8．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O，请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（2）写出冶炼Al的化学方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的杂化轨道方式是sp³，N原子的配位数是4
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂．请写出：
①放电时负极反应式：Al-3e^-+4OH^-=AlO-2+2H₂O．②若将该电池充电，充电时阳极反应式为：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiO（OH）+H₂O．
（6）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₂=-545kJ/mol．则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．焙烧948t明矾（M=474g/mol ），SO₂ 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的浓硫酸432t．

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）写出Fe（NO₃）₃在强碱性条件下与KClO反应制K₂FeO₄的离子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC（填序号）．
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃化为KClO
（5）每制得59.4gK₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的质量40.73g．
（6）从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄（实际应用中Na₂FeO₄可替代K₂FeO₄使用）较好的方法为电解法，其装置如图I所示．


①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②图I装置中的电源采用NaBH₄（硼元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-．

6．高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备流程如图1：
试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe（NO₃）₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─═□FeO₄^2─+□Cl^─+□H₂O．
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为4mol/L．
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是此条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，慢慢滴加的原因的是为了使反应充分．
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂O+2Fe₂O₃+3O₂↑．
（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）；电解一段时间后溶液OH^─的浓度会降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．

5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有MnO₂、SiO₂．
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是A．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄•7H₂O196.8g，则MgSO₄•7H₂O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO₄•7H₂O-246  MgO-40）．

4．ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺及其他难溶物）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如图：

（1）步骤①搅拌操作的目的是加快反应速率
（2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是漏斗、烧杯、玻璃棒，如何证明滤液Ⅱ中没有Fe³⁺取少量样品于试管中，滴加适量KSCN溶液，观察若溶液出现血红色，则证明含有Fe³⁺，反之则没有Fe³⁺．
（3）试写滤液Ⅰ中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
（Ⅰ）MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺；（Ⅱ）2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺；
（4）步骤⑥中调PH=1的目的为抑制Zn²⁺的水解．

3．由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄的实验流程可表示如图1：

（1）操作Ⅱ的名称是过滤．
（2）可循环利用的物质MnO₂（填化学式）．
（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1．
（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的A（填字母序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑如图2，b作负极，电解池的阳极反应式是MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；若电解过程中收集到2.24L H₂ （标准状况），则得到高锰酸 钾31.6克．（提示：阴离子放电顺序Mn^2-₄＞OH^-）

2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下_：

请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是过滤；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是防止Fe²⁺被氧化
（2）废液中的TiOSO₄在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO₂•xH₂O）的化学方程式为TiOSO₄+（x+1）H₂O?TiO₂•xH₂O+H₂SO₄；步骤④的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：
5 Fe²⁺+1 MnO₄^-+8 H⁺=5Fe³⁺+1 Mn²⁺+4H₂O
取步骤②所得晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．

1．Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄•5H₂O的流程图：
Cu₂S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu₂O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸发结晶}{→}$胆矾
（1）Cu₂S中铜元素的化合价为+1，火法炼铜的反应原理是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂（用化学方程式表示）．
（2）Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）若将A中单质反应，操作加入试剂最好是C．
A．加入适量的NaNO₃   B．适量的 HNO₃   C．适量的H₂O₂
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子数的物质的量是0.018mol．
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式CuSO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O，e点的化学式Cu₂O（计算过程略去）．

10．FeCl₃水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
改变下列条件：①升高温度；②加少量浓盐酸；③加水稀释；④加少量铁粉；⑤加少量Na₂CO₃（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH减小的是①②．

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	CH3COOH?CH3COO-+H+		D．	H2CO3?2H++CO32-