18．有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为（　　）

A．

2：3

B．

1：3

C．

3：2

D．

2：1

17．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理（如图）：

已知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm³；苯甲酸的熔点为122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g．
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图1所示．
（1）图中冷凝管的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是便于控制温度和使容器受热均匀．
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（如图2）．
（3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（4）测定白色固体的熔点，发现其在115°C开始熔化，达到130°C时仍有少量不熔．该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体加入水中，加热溶解，冷却结晶、过滤．	得到白色晶体和无色溶液	╲
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液．	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点．	白色晶体在122.4℃左右时完全熔化	白色晶体是苯甲酸

【纯度测定】称取1.220g白色晶体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．

16．下列关于有机化合物的说法完全正确的是（　　）

	A．	只有在生物体内才能合成的物质		B．	有机物都是含有碳元素的化合物
	C．	有机化合物都能燃烧		D．	含有碳元素的物质

15．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1
	B．	分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
	C．	醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
	D．	分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

14．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＜Mg＜Al		B．	热稳定性：HCl＞HBr＞HI
	C．	酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4		D．	熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

13．某矿粉主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等杂质，现按如下步骤制取BaCl₂•2H₂O晶体．
步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A
步骤2：氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液
步骤3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并过滤
步骤4：向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀C
步骤5：向4的滤液中滴加盐酸，经一定操作制得BaCl₂•2H₂O晶体
（1）沉淀B主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（2）氧化过程主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．由图1、2可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为升温．
（3）步骤3是否可以用步骤4代替一并处理？不可以，碱性过强，会使得氢氧化铝溶解
（4）按如下方法测定产品纯度的步骤为：
①准确称取0.5g BaCl₂•2H₂O试样，加水溶解
②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na₂SO₃溶液，沉淀、静置、过滤
③向滤出液中滴加0.06mol/LB溶液，利用滴定法测定剩余Na₂SO₃的量
问题：①步骤③中滴加的试剂可以为B；滴定至终点的现象为：溶液恰好呈紫红色，且半分钟之内不褪色
A、KNO₃       B、KMnO₄         C、H₂0₂         D、NaClO
②已知滴定至终点，消耗标准液为20.00ml，则样品纯度为：97.6%
③若实验药品及操作均无误差，计算纯度为100.4%，分析原因可能是：BaCl₂•2H₂O部分失水（只写一点，合理即可）

12．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些搅拌、冰水浴、控制通入气体流速．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干  b．高压加热烘干   c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.00%．
[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]
（4）以NH₃和CO₂为原料在工业上生产尿素的原理是：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）（I）+H₂O（I），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），
如图4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x与CO₂平衡转化率（a）的关系．
a随着x增大而增大的原因是NH₃的量增大，平衡正向移动，则增大CO₂的转化率．，图中A点处NH₃的平衡转化率为42%．

11．某实验小组用图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：
反应原理：
实验中可能用到的数据：

	密度g•cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液体烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液体烃

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和蒸馏烧瓶、冷凝管．
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．

10．某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液，其中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属离子，并设计了以下两种流程以分别制取CuSO₄•5H₂O晶体和AlCl₃溶液：

已知：相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为：

离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cu2+
pH范围	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6

请回答下列问题：
（1）加入H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，欲使制取的CuSO₄•5H₂O晶体较为纯净，pH至少应调至5.0；
（2）写出H₂O₂与Fe²⁺离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）流程②中加入适量Al粉起的作用是与酸浸液中Fe³⁺和H⁺反应生成Al³⁺；
（4）根据你所学的化学知识，由AlCl₃溶液（不添加其他化学试剂）能否制得无水AlCl₃不能（填：能或不能），原因是直接加热AlCl₃溶液，会发生水解反应，最终得到氧化铝；
（5）取体积为V（L）的酸浸液，向其中滴加a mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积（L）关系如图2．请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe³⁺）：n（Al³⁺）$\frac{4{V}_{2}-{V}_{1}-3{V}_{3}}{3（{V}_{3}-{V}_{2}）}$．

9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe²⁺．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示．

氢氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol•L^-1，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）₂开始沉淀．
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．
（4）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
（5）在800～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．