18．X、Y、Z、W四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．W原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：N、F．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：三角锥形；中心原子的杂化方式是：sp³．这种化合物不易作配体形成配离子的原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易作配体形成配离子．
（2）X的氢化物易溶于水的原因是：氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气与水都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水．
（3）Z的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Z属于p区．
（4）W与Y形成的化合物的晶胞边长为a pm．晶胞中含有4个W离子、W离子的配位数是8，晶体的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为N_A）．

17．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO+3H₂．
（2）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：制玻璃、制皂、造纸、纺织、印染等．
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
样品m$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶解$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，
则此时 V_正＞ V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7．

15．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂ 作用下，先用 NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
（1）甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂ 外，还有 HCl及副产物Cl₂ 等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl₂，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂，②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全．请提出一个能提高准确度的建议（ 要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多到与Ca（OH）₂反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量等．．

14．向100mLFeCl₃ 溶液中通入标准状况下的H₂S气体3.36L，设 H₂S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

5.0 m o l/L

B．

4.0 m o l/L

C．

4.5 m o l/L

D．

3.0 m o l/L

13．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不能通过所列变化得到的是（　　）

	A．	Cu$→_{v}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{结晶}{→}$CuSO4•5H2O
	B．	Al$→_{v}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Al2（SO4）3溶液$\stackrel{加热蒸干}{→}$Al2（SO4）3
	C．	FeSO4溶液$\stackrel{{H}_{2}S}{→}$FeS$→_{干燥}^{过滤}$FeS晶体
	D．	MgCl2溶液$→_{过滤}^{NH_{3}}$Mg（OH）2$\stackrel{适量HN{O}_{3}}{→}$Mg（NO3）2溶液$\stackrel{结晶}{→}$Mg（NO3）•6H2O

12．（1）基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键．
（4）双氰胺结构简式如图1所示．
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为sp和sp²．
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）₄]^2-中不含有的作用力是AE（填选项编号）．
A．离子键     B．配位键      C．σ键      D．π键      E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图2所示，则其化学式为SrTiO₃．

11．运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10^-10．处理含CN^-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=c kJ•mol^-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．下表为该反应在不同温度时的平衡常数．

温度/	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图．
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z氯比硅更容易与氢气化合（或气态氢化物稳定性：HCl＞SiH₄或酸性：HClO₄＞H₂SiO₃或2HClO₄+Na₂SiO₃═2NaClO₄+H₂SiO₃↓）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．

		X
Y	Z			W

9．黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS₂，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu₂S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂--聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是b（填下列序号字母）
a．明矾    b．硫酸镁    c．硫酸铁  d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O再与Cu₂S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 6Cu+3SO₂，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜4.9t．
（3）以CuSO₄溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．
a．电能全部转化为化学能    
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu²⁺向阳极移动
d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．