18．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）

	A．	通入足量溴水中		B．	分别在空气中燃烧
	C．	通入酸性高锰酸钾溶液中		D．	在一定条件下通入氢气

17．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
	C．	乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）		D．	苯中的甲苯（Br2水）

16．对于下列化学问题的表述不正确的是（　　）

	A．	为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
	B．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同核素，互称为同位素，都属于氢元素
	C．	X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
	D．	18O中质子数与中子数不相等，但其和为18

15．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）

	A．	冰融化一一共价键		B．	氢氧化钠熔融--离子键、共价键
	C．	氯化氢溶于水--范德华力		D．	硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

14．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	还原性：Al＞Mg＞Na

13．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（　　）

	A．	其氢氧化物中碱性最强的是LiOH
	B．	离子的氧化能力最强的是Cs+
	C．	原子半径随核电荷数的增大而增大
	D．	单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

12．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	N2的结构式：N≡N
	B．	氯元素的原子结构示意图：
	C．	中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子${\;}_{55}^{79}$Cs
	D．	二氧化碳的电子式：

11．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
	B．	元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列
	C．	现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
	D．	每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束

10．近期“五水共治”越来越引起人们的重视．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．

①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-．
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大；
③400mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72L（乳酸的摩尔质量为90g/mol ）．

9．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）

	A．	C和CO		B．	红磷和白磷
	C．	3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）		D．	1gH2和2gH2