8．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．

（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

7．下列关于阿伏加德罗常数（N_A），的说法正确的是（　　）

	A．	3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA
	B．	35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA
	C．	标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
	D．	6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA

6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素  原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：

	A
B	C	D

（1）五种元素的名称：A氧，C硫，E铝．
（2）画出A离子的结构示意图：
（3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（用对应的酸表示）
（4）A与E形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A的元素符号为C，C的元素名称为钠
（2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（3）B、D两元素形成的氢化物的熔沸点大小关系为：H₂O＞H₂S（用化学式表示），对应氢化物的稳定性大小关系为：H₂O＞H₂S（用化学式表示）
（4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

4．根据下列提供的一组物质回答问题：①NH₄Cl②MgCl₂③H₂S④Na₂O₂⑤MgO⑥Cl₂⑦NaOH
⑧CH₄⑨NH₃⑩CO₂
（1）仅含共价键的是③⑥⑧⑨⑩；既有离子键又有共价键的是①④⑦．（用序号表示）
（2）离子化合物是①②④⑤⑥⑦；共价化合物是③⑧⑨⑩．（用序号表示）
（3）NH₄Cl的电子式：；Na₂O₂的电子式：，H₂S的电子式：
用电子式表达MgCl₂的形成过程：．
用电子式表达CO₂的形成过程：．

3．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

2．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高
	B．	元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
	C．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	D．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水．则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）

	A．	分子中C、H、O的个数比为1：2：3		B．	分子中C、H的个数比为1：2
	C．	该有机物的相对分子质量为14		D．	该分子中肯定不含氧

20．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，铜电极上有H2产生
	B．	电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
	C．	电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
	D．	整个电解过程中，H+的浓度不断增大

19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度不再变化时       　　　     
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时            
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  
⑥当V_正（B）=2V_逆（C）

A．

①④⑤⑥

B．

②③⑥

C．

②④⑤⑥

D．

只有④