8．在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸     D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）．
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

7．下列实验中不能出现沉淀现象的是（　　）

	A．	NO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
	B．	SO2气体通入BaCl2溶液中
	C．	SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中
	D．	SO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
	D．	硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O

5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

	A．	装置中阳极上析出红色固体
	B．	装置的待镀铁制品应与电源负极相连
	C．	装置中粗铜应与电源负极相连
	D．	装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

4．在NH₄Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH₄Cl（固）；③NH₄HCO₃；④H₂O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（　　）

A．

②③

B．

①②⑤

C．

②③⑥

D．

①③④

3．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L^-1 的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

0.05mol•L-1

B．

0.1mol•L-1

C．

0.2mol•L-1

D．

0.3mol•L-1

2．向含有n gHNO₃的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO₃只被还原为NO，则n：m不可能的为（　　）

A．

3：1

B．

5：1

C．

4：1

D．

9：2

1．据最新报道，放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（　　）

A．

32

B．

67

C．

99

D．

166

20．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱   
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小   
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

①②③④

19．已知短周期元素的离子_aB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径    B＞D＞C
	B．	原子序数    d＞c＞a
	C．	离子半径    C＞D＞B
	D．	原子结构的最外层电子数目  B＞D＞C