18．下列说法正确的是（　　）

	A．	饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH-）
	B．	将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
	C．	25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14
	D．	25℃，Ka （HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

17．某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
	B．	加压，正反应速率增大，逆反应速率减小
	C．	温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快
	D．	升温，混合气平均相对分子质量减小

16．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量
（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和水蒸汽，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ
①H₂O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32KJ，H₂O中H-O 键  比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图是4种投料比[n（HCl）：n（O₂），分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是D．

该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

15．A、B、C为三种链烃，A为乙烷，B为乙炔，C为1-丁烯，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，标准状况下该混合物和过量O₂组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g．
试求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积．

14．M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构如图所示．
拟从芳香烃  出发来合成M，其合成路线如下：

（1）A到B、E到F转化的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（2）D中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
（3）B分子的结构简式为：．
（4）写出F到M转化的化学方程式：．
（5）D先与新制的氢氧化铜浊液反应，再经酸化后得到E．写出D与新制的氢氧化铜浊液反应的化学方程式．
+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（6）D具有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基团、与D含有相同官能团的同分异构体具有4种（包括D在内，不考虑立体异构）．

13．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质．（填代号）
A．醇    B．酚          C．油脂     D．羧酸
（2）写出没食子酸与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式：+4NaOH→+4H₂O．

12．苯酚可以发生下面一系列转化关系，请回答下面问题：

（1）F中含有的官能团名称：溴原子和碳碳双键．
（2）判断反应类型：①由B到C：消去反应
②由G到H：取代反应．
（3）写出下列转化关系的方程式：（请注明反应条件）
①由D到E：+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$+2NaBr+2H₂O．
②由E到F：+Br₂→．
（4）写出检验苯酚存在的试剂及现象：氯化铁溶液、呈紫色．
（5）物质B经过催化氧化（Cu做催化剂）反应的方程式：2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2+2H₂O．
（6）在C的同分异构体中，写出一种既不能使高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的物质的结构简式（可用键线式表示）．

11．下面实验方法正确的是（　　）

	A．	溴乙烷与NaOH水溶液混合加热后，经冷却，加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀
	B．	淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制银氨溶液并水浴加热，可得银镜
	C．	检验溴乙烷消去产物中的乙烯，可将反应逸出的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
	D．	通过核磁共振氢谱的方法，可以检验出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的产物有乙醇生成

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．

9．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）

A．

铝、镁、钠、钾

B．

镁、铝、钾、钠

C．

钙、钾、铷、钠

D．

钙、钾、钠、锂