8．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（　　）

A．

86

B．

136

C．

50

D．

222

7．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．
（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

●-●、○-○、分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）吸收塔中反应为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；
方法二：NH₃还原法：8NH₃+6NO₂    7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1（NO也有类似的反应）．
上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%、NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54.4%．

6．下列溶液：①石灰水，②H₂S溶液，③KMnO₄溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

A．

①②③

B．

只有②③④

C．

②③④⑤

D．

全部都行

5．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

	A．	卤素单质的最外层电子数都是7
	B．	从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
	C．	卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2
	D．	从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱

4．有机物A是化工合成工业中重要原料，广泛应用于制造汽车轮胎以及鞋靴、体育器材等．近几年，也被用来合成新型的有机玻璃．下面是A在工业中应用的转化关系图：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（不考虑立体异构），由G生成H的反应类型是加聚反应；
（2）E分子中含有氧官能团名称为羧基、羟基；
（3）若F存在顺反异构，由F生成G的化学方程式为+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．与F具有相同官能团且比F少一个碳原子的有机物的同分异构体有3种（不考虑立体异构）；
（4）G分子的系统命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
（5）在相同条件下，1molE分子分别与足量的碳酸氢钠溶液和金属钠完全反应生成的气体体积比为1：1．

3．A、B、C、D是元素周期表中前四周中五种常见元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
C	有两种同素异形体，其中一种可吸附对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球表面
D	价电子排布为（n+1）s+（n+1）p（n+2）
E	苯酚遇其某种价态的离子显紫色

请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中位置第二周期VA族；E²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；A，B，C的氢氧化物稳定性由大到小的顺序为（填写化学式，下同）H₂O＞NH₃＞CH₄；B，C，D氢化物的沸点最高的为H₂O．
（3）1molAD₂分子中含有的π键数目为2N_A；该化合物的晶体类型是分子晶体．
（4）生活中E单质在NaCl溶液中发生腐蚀时的正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

2．为了有效的控制CO₂的排放，工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{加热，加压}$CH₃OH（g）；△H＜0．进行试验时所得实验图象如下则下列描述错误的是（　　）

	A．	平衡时该反应的平衡常数=$\frac{16}{3}（mol/L）^{-2}$
	B．	平衡时CO2的转化率为50%
	C．	t2时刻改变的条件是高温度
	D．	在0-3min时H2的反应速率为0.5mol•（L•min）-1

1．今年两会的一个主题是环境保护，治理雾霾天气是我们目前最主要的一个任务．如图是北京统计的雾霾天气的来源和成分分析：下列对于治理雾霾天气措施描述不正确的是（　　）

	A．	充分的洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘
	B．	加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代的步伐
	C．	采用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体
	D．	处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，则1g甲烷处理NO2需要放出16kJ的热量

20．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可简化为：杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物．下列关于这两种有机物的共同性质叙述不正确的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液均显紫色		B．	均能发生氧化反应
	C．	均能与溴水发生反应		D．	均能与NaOH溶液发生反应

19．按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是C．
A．溶液中导电粒子的数目减少　　　
B醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变　       
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L 
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂        
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg^2-、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“二”或“＜”）．