18．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
	B．	电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
	C．	氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
	D．	NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

16．原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）

A．

XO3-

B．

XO32-

C．

XO42-

D．

XO43-

15．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶下列说法正确的是（　　）

	A．	两粒子的1s能级上电子的能量相同
	B．	两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
	C．	两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
	D．	两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

14．X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）

	A．	X：3s23p1 Y：3s23p5		B．	X：3d64s2 Y：2s22p4
	C．	X：3s23p2    Y：2s22p4		D．	X：3s2    Y：2s22p3

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	所有的非金属元素都分布在P区
	B．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
	C．	原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	D．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

12．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
	B．	砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
	C．	砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
	D．	Na3AsO4溶液的pH大于7

11．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）

	A．	1s22s22p4		B．	1s22s22p63s23p3
	C．	1s22s22p3		D．	1s22s22p63s23p64s2

10．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，其结构简式为：
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能a、b （填代号）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色         
b．使酸性KMnO₄溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应         
d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生如图下列反应：

提示：已知反应：R-CH₂-COOH+Cl₂$\stackrel{红磷}{→}$+HCl
据以上信息回答（2）～（4）题：
（2）B→D 的反应类型是加成反应（或还原反应）
（3）E的结构简式为
（4）F→G 的化学方程式是
（5）符合下列要求的E的同分异构体有6种，任写出其中的两种：（其中两种）
Ⅰ．属于芳香酯Ⅱ．苯环上有两种不同环境的氢原子．

9．有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山
楂内为多．
（1）有机物中X中含有的官能团名称是羧基、羟基；在一定条件下有机
物X可发生化学反应的类型有BDF（填序号）；
A．水解反应      B．取代反应       C．加成反应
D．酯化反应      E．加聚反应        F．中和反应
（2）下列物质与X互为同分异构体的是AD（填序号）