18．奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物．合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的已知工业流程：
已知：乙酸酐的结构简式．
请回答下列问题：
（1）I物质中的含氧官能团的名称是醚键和羧基．
（2）反应①的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为．
（3）上述①～⑥中属于取代反应的是①②③．（填序号）
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、．
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氢谱有4组峰．
Ⅲ．能与NaHCO₃反应生成CO₂．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备　　的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂B$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₃O$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮酶转化）的化学反应．
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔（HC=CH）催化还原成乙烯．
①乙炔是非极性（填“非极性”或“极性”）分子．
②碳负离子CH₃^-的空间构型为三角锥形．
③根据等电子原理，NO⁺的电子式为．
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氨酶（结构如图1）
①V²⁺基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
②钒固氨酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．
（3）烟酰胺（结构式如图②）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有sp²、sp³，lmol该分子中含σ键数目为15N_A．
（4）金属钨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的边长为a nm，则列式表示金属钨的密度为$\frac{2×183.9}{（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为N_A）．（钨的相对原子质量是183.9）
（5）12g石墨烯（结构如图③）中含有的正六边形数目约为0.5N_A；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：不容易，Si原子半径较大，3p轨道不易重叠形成π键．

16．目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（离子直径在1～10nm之间）．
①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH₃，后通入CO₂．
制备纳米级碳酸钙的离子方程式是Ca ²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺．
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法是丁达尔效应．
（2）已知CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（1）+H₂O（1）△H＜0，该反应在低温下能自发进行（填“能”或“不能”）
若其他条件不变，实验测得平衡常数：K（T₁）＞K（T₂），则T₁＜T₂（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如题图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
①其中乙丙池是电能转化为化学能的装置；
②甲池通入CH₃ OH的电级反应式为CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O；
③若甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂，此时丙地池中理论上最多产生1.45g固体．

15．烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．题10图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线
（1）A中官能团的结构简式是．
（2）B→C的化学方程式为BrCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHBr+NaBr+H₂O．
（3）E的分子式为C₄H₈O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．（R，R′表示烃基或氢原子）
    
a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH₂CHCH₂OCH₂CH₃互为同系物
（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体：（CH₃）₂CHCHO．
a．该有机物能与新制的Cu（OH）₂发生反应；b．核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：1：1
（5）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．
（6）I的分子式为C₄H₆O₂，其结构简式为CH₃CH=CHCOOH．
（7）J→K的化学方程式为．

14．化合物M（fumimycin）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性．下列关于化全物M的说法中错误的是（　　）

	A．	化合物M的分子式为C16H15NO7
	B．	1 mol M在NaOH溶液中反应，最多消耗4 mol NaOH
	C．	化合物M能发生加成反应，不能发生消去反应
	D．	化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色

13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑧的离子结构示意图
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式或 ．
（5）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，写出A的结构式H-O-O-H，写出A与Fe²⁺在强酸性条件下反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）都含有①④⑤⑧四种元素的两种化合物的水溶液混合可以发生反应，写出离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，D是同周期中阳离子半径最小的元素，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请用相关的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子数之比1：1形成的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式．
（3）AB₂分子的电子式，空间构型直线型，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）B所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是H₂S（填化学式）．
（5）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．

11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示．

（1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）与实验甲相比，实验乙的优点是D（填序号）．
A．乙比甲复杂       
B．乙比甲安全
C．乙比甲操作简便   
D．乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行
（3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃（填化学式）
（5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O．

10．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元主族素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）甲的电子式，丁的结构式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为，最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

9．A⁺、B^-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为，B^-的化学式为OH^-．