8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；W氢化物的电子式．
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈酸性．（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出  此反应的化学方程式SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

7．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．

（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H
在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H₂O．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能；电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（3）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为2mol．
②过程2发生反应的化学方程式是6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．

6．有机物Q是“502”粘合剂的单体．Q的合成过程（部分反应条件已略）如图
已知：①
②不稳定，很快分子间脱水进行聚合，[R、R₁和R₂可表示氢原子、烃基、-OCH₃、-CN（氰基）等基团]
（1）反应①的反应类型是加成反应．
（2）B、D分子中含有的相同官能团是羧基．
（3）反应②的化学方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（4）反应⑤发生的是取代反应，α-氰基乙酸甲酯的结构简式是NC-CH₂COOCH₃．
（5）单体Q能使Br₂（CCl₄）溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是．
（6）反应⑥的化学方程式是．
（7）反应⑥的合成过程中，pH不宜过高，否则会发生副反应，降低F的产率，原因是碱性条件下，NC-CH₂COOCH₃发生酯的水解反应．
（8）已知：C₂H₂在一定条件下，能与羧酸等发生加成反应．C₂H₂与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA．下列有关VA的说法正确的是②④．
①具有酸性，能与Na₂CO₃反应；
②VA在酸性条件下水解生成A和B；
③能发生消去反应；
④VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；
⑤VA有顺反异构体．

5．Cl₂、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl₂的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）①Cl₂溶于H₂O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
②25℃，Cl₂与H₂O、NaOH的反应如下：

反应Ⅰ	Cl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
反应Ⅱ	Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K₂＞K₁，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺：ClO^-发生的电极反应式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm³，且变化忽略不计）

4．高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：


已知：
i．
ii

（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是取代反应
（2）B中含有的官能团是碳碳双键和羟基
（3）D与Ag（NH₃）₂OH与反应的化学方程式是CH₂=CHCHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是
（5）N→X的化学方程式是CH₂=CHCH（OH）CH₂CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCH=CHCH₃++H₂O
（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是
（7）下列说法正确的是ac．
a.1-丙醇的沸点比丙烯的高
b．有机物M、X均存在顺反异构体
c．相同温度下，A的溶解度比B的小
（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．

3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

2．某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B的反应类型是加成反应，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH₃OH；
（2）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；
（3）实验室制A的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）E→F的化学方程式是CH₃C≡CCOOH+HOCH₂CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH₃+H₂O；
（5）下列说法正确的是bd
a．D和F中均属于炔烃类物质           
b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c.1mol G完全燃烧生成7mol H₂O　　    
d．H能发生加成、取代反应
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的结构简式是．

1．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图1）：
（1）实验时向仪器A中加几块碎石片，其作用是防爆沸．仪器B为冷凝管，冷却水由a （填“a”或“b”）进．
（2）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：用饱和碳酸钠溶液替代水．分离乙酸乙酯的操作需要用图3器有afg（填代号）．
（3）①能否用图2的D装置替代装置C？否（填：能或否），理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；
②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否（填：能或否），理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小．
（4）有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有醚类物质，可选a．
a．红外光谱法  　　　 b．¹H核磁共振谱法  　　　　 c．质谱法．

20．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中A原子是半径最小的原子，A、B、C的单质常温下为气体．D单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，元素C和A可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性．试回答下列问题：
（1）写出乙的电子式，
（2）D₃B晶体类型是离子化合物，该化合物溶于水所得到溶液呈碱性（填“酸性”，“碱性”，“中性”），原因是Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O（用化学方程式表示）
（3）化合物DB₃中含有B₃^-离子，已知B₃^-离子和CO₂分子具有相同的电子数，称为等电子体，等电子体具有相似的结构，请写出B₃^-的结构式[N=N=N]^-．

19．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等．（写一点即可）
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
Ⅱ．B口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
Ⅱ．通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90⁰C左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．