8．将Cu、Zn混合物投入稀HNO₃中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的肯定不存在的是
①Cu  ②Cu（NO₃）₂     ③HNO₃       ④Zn（NO₃）₂（　　）

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和③

D．

②和④

7．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	元素周期表有18个族
	B．	第IA族元素称为碱金属元素
	C．	原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
	D．	第3列至第12列的元素全为金属元素

6．下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（　　）

	A．	向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色
	B．	向溶液中加入酚酞试液后，呈红色
	C．	将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
	D．	将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色

5．常温下向下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）

	A．	20mL 12mol/L的盐酸		B．	10mL 18mol/L的硫酸
	C．	80 mL 2mol/L的硫酸		D．	40 mL 14mol/L的硝酸

4．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示甲基（-CH₃）．
（2）E中的官能团有：氨基、酯基（写名称）．
（3）写出F的结构简式．
（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式．
（5）与有相同官能团的同分异构体有10种．（要求考虑顺反异构）

3．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为6.0g．
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代数式表示）．
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
	B．	乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的
	C．	中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
	D．	AB3型的分子空间构型必为平面三角形

1．如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs⁺核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）

A．

$\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3

B．

$\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3

C．

$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3

D．

$\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3

20．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（　　）

A．

2s22p4

B．

3s23p4

C．

4s24p4

D．

5s25p4

19．已知含氧酸可用通式（OH）_nXO_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

A．

H2SeO3

B．

HMnO4

C．

H3BO3

D．

H3PO4