8．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是（　　）

	A．	分子组成中含碳氢原子个数比为1：2
	B．	能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	在空气中燃烧能产生黑烟
	D．	完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

7．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．
第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．
第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L^-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₁．
第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L^-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₂．
（1）与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．
（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定终点溶液的颜色呈蓝色．
（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是维生素C被空气中的氧气氧化．
（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述维生素药片．（用含V₁、V₂的代数式表示）

6．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
则△H₄=-2317.0kJ•mol^-1．
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$\stackrel{催化剂}{?}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示．
①氮化硅的化学式为Si₃N₄．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）和O₂在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃及少量SiO₂等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO₄）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO₄发生了分解反应．
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H₂O₂溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
①实验时需用约3%的H₂O₂溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm^-3）的H₂O₂来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H₂O₂溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．

粒子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	4.7	5.8	1.9
完全沉淀时的pH	6.7	9.0	3.2

第二步：向滤液中加入稍过量3% H₂O₂溶液，充分反应．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
第四步：加热浓缩、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O．

4．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：

（1）B分子中的官能团有醚键和溴原子（填名称）．
（2）D→E的转化属于取代反应（填反应类型）．
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是．
（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：．
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．
（5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol^-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）

实验 序号	温度	起始物质的量		热量 变化
		A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	--

	A．	实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
	B．	上述方程式中a=-160
	C．	600℃时，该反应的平衡常数是0.45
	D．	向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

2．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（　　）

	X	Y	Z	W
A	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	CH3CH2Br	CH2=CH2	C2H5OH	CH2BrCH2Br

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物．A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1：2：6：1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．

已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH₃CH（OH） ₂→CH₃CHO+H₂O．
回答下列问题：
（1）I中官能团的名称为醛基．
（2）H的结构式为．
（3）D→G的反应类型是消去反应．
（4）1molB与足量Cu（OH）₂反应可生成144gCu₂O．
（5）F的结构简式为．
（6）写出下列反应的方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式．
②D→E的化学方程式．
（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有13 种（不考虑立体异构）．
①分子式为C₈H₈O₃          ②既含有酚羟基又含有羧基．

20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取它的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；
d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下可以得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的MgCl₂可得到Mg．
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl₂溶液的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
②步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气流中加热．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

19．2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁ 　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　            K₂ 　（Ⅱ）
回答下列问题：
（1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K₁=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是ab．
a．体系压强保持不变          
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和ClNO的物质的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl₂
（3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl₂：
①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则NO的平衡转化率α₁=75%．
②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α₂，则α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，阴极反应式为NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O；为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充气体物质A，A的化学式是NH₃．
（5）NO₂可助偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO₂完全反应生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C₂H₈N₂（l）+4NO₂（l）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2250.0kJ/mol．