18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为H₂，D元素的离子结构示意图为．
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式NaOH、H₂SO₄、HClO₄（用化学式表示）
（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为O=O．
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H₂S（用化学式表示）

17．一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl₂．
（2）W元素的名称为碳，H₂Z的结构式是H-S-H
（3）下列说法正确的是B．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物        
B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强             
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）Y元素的单质与H₂Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式Cl₂+H₂S═2HCl+S↓，氧化性比较：Z＜ Y₂（填“＞”或“＜”）

16．YBa₂Cu₈O_x（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）

	A．	钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	属于非金属元素
	C．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素
	D．	中子数为39

15．在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

	A．	H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O		B．	Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	C．	CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O		D．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

14．二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是（　　）

A．

3：1

B．

1：3

C．

2：1

D．

1：2

13．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因
	B．	除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
	C．	若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11
	D．	由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易

12．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种键线式为的烃X，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X的分子式为C5H4
	B．	分子中氢原子的化学环境只有一种
	C．	1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
	D．	X不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

11．1mol 丙烯与Cl₂完全发生加成反应后，再与Cl₂彻底取代，两过程共消耗Cl₂的物质的量为（　　）

A．

4mol

B．

5mol

C．

6mol

D．

7mol

10．下列反应中反应类型不相同的是（　　）

	A．	乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应
	B．	光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应
	C．	丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧
	D．	乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔

9．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．

HC≡C-CH3

B．

C．

D．