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    18．用电子式表示下列物质的结构：
    （1）Ca（OH）2
    （2）CO2
    （3）H2O2
    （4）MgO
    （5）Na2O2．

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    17．将1.92g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol．则所消耗的硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

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    16．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子分子中
    D．含有共价键的化合物都是共价键化合物

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    15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（　　）
    元素abcde
    化合价-4+1-4-2-1
    A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物
    B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料
    D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小

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    14．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
    B．HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
    C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
    D．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强

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    13．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　
    ②同一元素的核素种数由中子数决定　
    ③同位素的化学性质几乎相同　
    ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　
    ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．
    A．③B．④C．②⑤D．①

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    12．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    11．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+
    （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．

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    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．不同的原子之间只能构成共价化合物
    B．单质中不一定存在非极性键
    C．非金属原子之间只能构成共价化合物
    D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关

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    9．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和冰的熔化
    C．氯化氢和氯化钾的溶解D．氯化钠和冰融化

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