8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

A．

干冰气化

B．

加热氯化铵

C．

食盐熔化

D．

氯化氢溶于水

7．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

H2O2

C．

Na2O2

D．

CaCl2

6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化氢的电子式：		B．	CO2的结构式：O=C=O
	C．	硫离子结构示意图：		D．	CCl4的电子式：

5．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
	B．	X的氢化物没有Z的氢化物稳定
	C．	常见的Y的氢化物具有正四面体结构
	D．	Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

4．下列递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al还原性依次减弱		B．	I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
	C．	F、Cl、Br、I原子半径依次增大		D．	N、O、F最高正价依次升高

3．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
	B．	元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
	C．	随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
	D．	主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态镍原子的价电子（外围电子）排布式为3d⁸4s²．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N₂、CN^-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．
如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为LaNi₅或Ni₅La．
（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

1．甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是B．
A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺
B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应
C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应
（3）乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶否（填写能与否）其原因是氢氟酸会腐蚀玻璃．

20．已知在水溶液中，Cr₂O₇^2-离子呈红色，CrO₄^2-离子呈黄色，Cr³⁺离子呈绿色，当K₂Cr₂O₇溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．试回答：
（1）若往K₂CrO₄溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是溶液黄色变为红色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H₂S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为8H⁺+Cr₂O₇^2-+3H₂S=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O．
（3）另取一份K₂Cr₂O₇，滴入NaOH溶液，其现象是溶液红色变为黄色，此时溶液中离子浓度下降的是Cr₂O₇^2-、H⁺．

19．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-8	4.9×10-10	K1；4.3×10-7 K2：5.6×10-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
	C．	往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
	D．	NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）