18．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）此蓄电池放电时，电池中某一电极上发生氧化反应的物质是B．
A．NiO₂   B．Fe   C．Fe（OH）₂  D．Ni（OH）₂
（2）以此蓄电池为电源，用石墨作电极，电解含有大量浓度相同的下列离子的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-，SO₄^2-，阴极上最先放电的离子是Cu²⁺，开始时，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，若电路中转移了0.02mol电子（电解池的电极为惰性电极），试回答下列问题：
①电解足量Cu（NO₃）₂溶液时，某一电极增加的质量为0.64g．
②电解Na₂SO₄溶液，阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极产生的气体在标准情况下的体积为0.112L．

17．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号
AHBOCAlDSEK
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂.12H₂O写出该物质的一种主要用途用作净水剂．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）写出D元素的电子排布图．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S．

16．下面是由A物质出发的一系列合成路线

（1）根据系统命名法，化合物C₁的名称是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框图中，属于取代反应的有①，加成反应的有③⑤，消去反应的有②④（填①②等编号）
（3）F₁的结构简式是BrCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂Br．
（4）写出由B生成C₂的化学方程式．
（5）写出B发生水解反应的化学方程式（CH₃）₂CHCClCH₃）₂+NaOH$→_{△}^{水}$（CH₃）₂CHCOHCH₃）₂+NaCl．

15．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍．A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出A、C、D、E元素的名称A氢、C氧、D钠、E铝，F元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的氢化物的还原性
（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式
分别为NaHSO₄、NaHSO₃．
（4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O 或H₃O⁺+OH^-=2H₂O．（写一条即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成
沉淀的物质的量不可能为：②．（填序号）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

14．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）写出相应的元素符号：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为
（3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO₄．
（4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞F^-．
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．（1）用电子式表示下列物质：MgCl₂O₂NH₄⁺Na₂O₂
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO₂： CH₄：．

12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属性：Z＞Y
	B．	气态氢化物的稳定性：M＞N
	C．	X和Y形成的化合物中可能含共价键
	D．	Z元素的离子半径是本周期元素离子半径最小的

11．下列关于铷的叙述中不正确的是（　　）

	A．	它位于周期表的第四周期、第IA族
	B．	碳酸铷易加热分解为氧化铷和二氧化碳
	C．	铷的盐类大多易溶于水
	D．	氯化铷是离子化合物

10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n为正整数）（　　）

	A．	若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
	B．	若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
	C．	若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
	D．	若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢键是一种较弱的化学键
	B．	NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
	C．	常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大
	D．	最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子