5．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（KMnO₄能吸收SO₂）

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是①接⑥，⑤接④，③接②．
（2）试管B，C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳？B中澄清石灰水变浑浊，C中品红溶液不褪色；．
（3）试管D中能否用饱和NaHCO₃溶液代替酸性KMnO₄溶液？不能说明理由：若用碳酸氢钠饱和溶液，碳酸氢钠会与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法确定木炭是否被氧化成二氧化碳
（4）试管E的作用是防止倒吸
（5）写出A中反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．

4．科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O
（2）②中A瓶品红的作用是检验有无S0₂生成．B瓶酸性高锰酸钾的作用除去生成的S0₂气体C瓶品红溶液的作用是检验S0₂是否除尽．
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是CO₂、SO₂，不能检出的物质是H₂O．
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是CO₂、SO₂．
（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是H₂O．

3．为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色．请根据要求回答问题：
（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应．
①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中．
仪器：试管、胶头滴管
试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液

实验操作	实验现象	实验结论
取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡．	溶液呈血红色	乙同学的观点正确 （填“正确”或“错误”）．

2．如图是在高温下，Fe与水蒸气的反应实验．
请回答该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置在受热后的主要作用是：提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：防止暴沸．
（3）碱石灰的作用是干燥生成的氢气．
（4）试管中收集的气体是氢气，如果在A处点燃该气体，则必须对其进行验纯．

1．某同学利用图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）该同学欲确定硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液，试猜想该溶液中可能含有的金属阳离子．
猜想1：该溶液中可能含有Fe²⁺；
猜想2：该溶液中可能含有Fe³⁺；
猜想3：该溶液中可能含有Fe²⁺和Fe³⁺；
现在实验室有以下药品：NaOH溶液、KMnO₄溶液、HNO₃溶液、KSCN溶液、VC粉末并设计实验方案检验溶液中可能含有的Fe²⁺和Fe³⁺，请完成下表．

实验操作	预期的现象与结论
步骤1：取1-2mL上述溶液于试管甲中，向里面再滴入几滴KSCN溶液，振荡	有溶液变血红色现象，则证明有Fe3+，若无该现象，则证明不含Fe3+．
步骤2：另取1-2mL上述溶液于试管乙中，向里面再滴入几滴KMnO4溶液，振荡	有KMnO4溶液紫色褪去现象，则证明有Fe2+，若无该现象，则证明不含Fe2+．
步骤3：综合步骤1.2	得出结论

13．某亚硫酸钠试样暴露在空气中，部分已被氧化成硫酸钠．经测定，试样中硫元素的质量分数为25%．
（1）写出发生变化的化学方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（2）求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比7：1．

12．CH₄，H₂，C完全燃烧的化学方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6kJ•mol^-1
（1）现完全燃烧等质量的CH₄，H₂，C，放出热量由少到多的次序为H₂＞CH₄＞C；
（2）若完全燃烧等物质的量的CH₄，H₂，C，放出热量由少到多的次序为CH₄＞C＞H₂．

11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21．

W
			X	Y	Z

W与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为．

10．几种常见物质之间的转化关系如图所示，已知反应Ⅰ是重要的化学反应，X的相对分子质量为100，Z是温室气体，Q是日常生活中常见的塑料，不能作食品的包装材料．
请回答下列问题：

（1）X的化学式为CaCO₃，H的名称是碳化钙；
（2）写出反应Ⅲ的反应类型：加成反应；
（3）写出反应Ⅳ的化学方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）将T通入溴的四氯化碳溶液中，现象可能是溴的四氯化碳溶液褪色．写出反应的化学方程式：CH₂=CHCl+Br₂→CH₂BrCHBrCl．

9．下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

A．

溴苯

B．

对二甲苯

C．

乙烷

D．

丙烯