5．N₂在诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N₂的制法有下列三种方案：
方案1：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．
方案2：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N₂，应选择的发生装置是A．
（2）若以方案2制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是E→D→B→C（填写序号）．获得N₂的反应原理是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O（写反应方程式）．

4．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH₃反应生成八氨合氯化钙．）
（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr₂O₃由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr₂O₃出现暗红色，移去酒精灯，Cr₂O₃能保持红热状态的原因是该反应放热，装置C中发生反应的总反应化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
（5）实验结束后，证明有HNO₃生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO₃生产．
（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．

3．100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，发生反应N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

（1）在0～40s时段，化学反应速率v（NO₂）为0.0025mol•L^-1•s^-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是BD
A.2v（N₂O₄）=v（NO₂）
B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N₂O₄）变为0.080mol•L^-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c（N₂O₄）浓度增大，平衡逆向移动．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是：BC
A．充入一定量的NO₂                      
B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂                    
D．充入一定量的N₂
（5）100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正（N₂O₄）＜v_逆（N₂O₄）．（填“＞”、“=”或“＜”）

2．我国煤炭资源比石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化．回答下列问题：
（1）煤的主要成分为碳氢化合物，若用CH代表煤的“分子式”，写出煤与水蒸气生成水煤气的化学方程式：2CH+2H₂O（g）$\stackrel{高温}{→}$2CO+3H₂．
（2）已知：
煤炭在氧气氛围中气化  2CH（s）+O₂（g）=2CO（g）+H₂（g）△H1
气化后的气体合成甲醇  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H2
甲醇制备丙烯的反应    3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H3
则煤在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式为12CH（s）+6O₂（g）═C₃H₆（g）+3H₂O（g）+9CO（g）△H=6△H₁+3△H₂+△H₃．
（3）科研小组利用某恒容密闭容器进行CO和H₂合成甲醇的探究．若容器容积为VL，加入CO和H₂的物质的量之比为1：2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
如图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系：
①上述CO和H₂合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，图象中压强（ p_l，p₂，p₃）的大小顺序为P₁＜P₂＜P₃．
②温度为100℃时，加入n mol CO与2n mo1H₂，达到平衡时压强为p_l，则该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{n}^{2}}$（用含n、V的式子表示）；在温度不变的条件下，向该容器中再加人n mol CO与2n mo1H₂，再次达到平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③如果要提高CO的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有加入氢气、分离出产物甲醇．

1．在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ
	B．	浓硫酸在反应中只作催化剂
	C．	2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
	D．	升高温度或增大压强均可加快反应速率

20．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L^-1，B为3mol•L^-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1．2min末，测得D的浓度为0.5mol•L^-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	2 min末时A和B的浓度之比为5：3
	B．	x=1
	C．	2 min末时B的浓度为1.5 mol•L-1
	D．	前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L-1

19．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ实验制备：
实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂0₂
实验步骤：取3.5gNa₂CO₃溶于10mLH₂O加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流；
（2）使用冷水浴的作用是降低温度，防止2Na₂CO₃•3H₂O₂分解；
（3）加入适量NaCl固体的原因是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度，利用晶体析出；
（4）2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ、活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．
活性氧含量计算公式：Q%=（40$\frac{cV}{m}$）×100%[c--KMnO₂标准溶液浓度（mol/L）；V--消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m--试样质量（g）]
（5）滴定终点的判定依据为加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不褪去；
（6）滴定过程中涉及的化学方程式6KMnO₄ +5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄ +10Na₂SO₄ +10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O；
（7）活性氧含量为13.8%．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）可以用作媒染剂和医疗上的补血剂，以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾．过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

（1）反应Ⅰ前需在绿矾溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺
A 锌粉  B铁屑  C KI溶液  D H₂
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH₄HCO₃分解（或减少Fe²⁺的水解）
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH₄）₂ S₂O₈（过二硫酸铵）电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．

17．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t₂时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图甲中t₀～t₁阶段c（B）未画出．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	B在t0～t1阶段平衡时转化率为60%
	C．	t4～t5阶段改变的条件为减小压强
	D．	此温度下该反应的化学平衡常数K=$\frac{27}{32}$

16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
	B．	若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态
	C．	若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
	D．	经2min后，H2浓度下降了0.1mol．L-1则反应速度为v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．