15．亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能与MnO${\;}_{4}^{-}$反应生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn²⁺
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.72g．

14．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N₂+3H₂O
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₃^2-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反应中lmolCr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外电路通过电子的物质的量为12 mol．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当Cr³⁺浓度小于10^-5mol•L^-1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否，’）直接排放．
（3）C10₂气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求C10₂的浓度在0.1-0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中C10₂的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加人一定量的Na₂S₂0₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₅^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O₂在中性条件下还原产物为ClO₂^-，在酸性条件下还原产物为C1^-．
请回答下列问题：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

13．CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图．

已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol^-1
②2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=^-112.3kJ•mol^-1
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO （g）+2CO （g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-759.8 kJ•mol^-1．
（2）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=^-49.0kJ•mol^-1
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.125mol/（L•min）；
②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是K₁＜K=K₂；
（3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
①若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；
②若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极反应式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

12．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4I₂+8OH^-=IO₃^-+IO^-+6I^-+4H₂O．
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是将NaIO₃完全转化为NaI，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H₂O+2Fe+NaIO₃=NaI+2Fe（OH）₃↓．
（3）溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是Fe²⁺；试设计实验证实该金属阳离子的存在取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe²⁺，反之不含．
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe₂O₃．

11．CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O₂中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO₂气体，则和24g单质碳完全燃烧生成CO₂相比较，损失热量282.5kJ
Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH₂O，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）当CO的转化率达60%时，反应达平衡
（1）850℃时，该反应的平衡常数为1
（2）该条件下，将CO和H₂O都改为投入2mol，达平衡时，H₂的浓度为0.1mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是C，
A．CO和H₂O蒸气的浓度之比不再随时间改变
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO和CO₂的浓度之比不再随时间改变
D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇、氧化钠，其中
O^2-可以在固体NASICON中自由移动，则：
（1）该原电池中通入CO的电极为负极，该电极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂
（2）通空气一极的电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．

10．在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn²⁺（溶液无色）+10CO₂↑+8H₂O．
（1）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．本次滴定不需要选择指示剂（填“需要”、“不需要”）．判断滴定达终点的现象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L^-1（填表达式）．
（3）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

9．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用
（1）在如图1所示装置中进行氮的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨气中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面，反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．实验过程中NH₃•H₂O的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）实验室用如图2所示装置制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），其反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（g）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
①写出加入药品之前实验操作的要点按图所示组装仪器，检查装置气密性；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②干燥管中盛放的药品是氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，简述左侧三劲瓶装置制取氨气的原理固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH^-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气
③对比碳酸盐的反应制CO₂，该实验利用于升华产生CO₂气体的优点有不需要干燥；提供低温环境，提高转化率
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸
⑤氨基甲酸铵可用作肥料，其肥料比尿素[CO（NH₂）₂]低（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放处氨而变成碳酸氢铵，取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸按的物质的量分数为70%

8．利用下列实验装置图可以达到实验目的是（　　）

	A．	此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
	B．	此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
	C．	此装置可以形成Cu-Zn原电池
	D．	此装置可证明H2CO3酸性大于H2SiO3

7．下列有关对定量实验误差分析正确的是（　　）

	A．	中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
	B．	酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高
	C．	测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
	D．	现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

6．工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H₂O（ g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-l．该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H₂O的浓度都是0.020•mol^-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
（3）某工业合成氨的原料气组成为：H₂ 40%、N₂ 20%、CO30%、CO₂10%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

投料比 CO体积分数/% 温度/℃	$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1	$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3	$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件降低温度、增大反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料气中水蒸气的比例．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO₂的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．