5．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）该气体所含的分子数与$\frac{28m}{M}$g N₂所含分子数相同．
（5）该气体所含的原子数与$\frac{2m}{5M}$  mol CH₄所含原子个数相同．

4．判断下列离子方程式是否正确，正确的打“√”错误的打“×”，并写出正确的离子方程式．
①钛粉溶于稀盐酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑×，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
②用三氯化铝溶液和氨水制Al（OH）₃沉淀：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺×，Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③氢氧化铁溶于盐酸：OH^-+H⁺═H₂O×，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓×，SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
⑤二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO₂+2OH^-═SO₄^2-+H₂O×，SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

3．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

2．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：2

1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

	A．	H2+2OH-=2H2O+2e-		B．	O2+4H++4e-=2H2O
	C．	H2-2e-=2H+		D．	O2+2H2O+4e-=4OH-

20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

C．

CH3CH2CH3

D．

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（kJ/mol） 615.3 414.4 347.4 435.3
	C．	已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

18．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
（1）曲线（填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
（2）NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO₄ 的物质的量浓度0.1mol/L．
（3）t₂时所得溶液的pH为1．

17．下列说法中正确的是 （　　）

	A．	8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
	B．	常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
	C．	催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
	D．	NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中Kw的值增大．

16．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl₂•3H₂O及纯碱，流程如图．

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示．回答下列问题：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
PH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率．
（2）孔雀石的主要成分与足量稀盐酸反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用BD（填选项序号）．
A．酸性KMnO₄溶液     B．双氧水             C．浓硝酸              D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离．则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是F、NH₃（填代号及对应物质的化学式）．
（6）由溶液C获得CuCl₂•3H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（7）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20．计算Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺反应平衡常数5×10^-9．