15．（1）如图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水．
①气体X的分子式是NO．
②所选择的药品a是稀硝酸，c是蒸馏水．
③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是乙（填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变），所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu²⁺浓度差异引起了这种现象，你认为不正确（填“正确”或“不正确”），依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同，且硝酸过量，故生成的Cu²⁺的浓度相同；
另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，这些方案中可行的是acd
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL．

14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a．
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、使气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体．
（4）用如图2乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：说明氨的氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生、产生白烟．用化学方程式解释现象产生的原因2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NONH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

13．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如图所示：尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
（3）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
（4）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代数式表示）．如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改进将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或硝酸溶液（认为合理可不填）．

12．某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-、Br^-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

	肯定存在的离子	肯定没有的离子
化学式或离子符号

（2）写出沉淀A三种可能的情况：BaSO₃；BaSO₃、BaSO₄；BaCO₃、BaSO₄；BaCO₃、BaSO₃；BaSO₃、BaCO₃、BaSO₄；，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．

11．（1）已知 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）在如图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铜与Cl₂反应的直线是d，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的Fe
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO₄参加反应时转移电子数为3，.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．以下为元素周期表的一部分：

（1）c的元素符号Al． d位于第二周期、第IVA族．
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为深红棕色．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是K．（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号¹⁴C．
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性HF＞CH₄．g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（6）h元素的单质与e对应的10e^-分子反应的化学方程式为Br₂+H₂O═HBr+HBrO．

9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．

A．

②④

B．

②③④

C．

②③

D．

①②③④

8．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（　　）

	A．	相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
	B．	氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
	C．	碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去
	D．	质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（　　）

	A．	锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同
	B．	铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
	C．	合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂
	D．	合金中至少含两种金属

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	20g重水（D2O）含有的电子数为10 NA
	B．	46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.02×1023
	C．	0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA
	D．	1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA