5．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO₄溶液．在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（　　）

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

①②③④⑤

D．

只有①②③④

4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3- SO42-   Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池反应4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25 gH₂O．（填写化学式）

3．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂ （g）+N₂（g）  2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全   
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

2．（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．
（2）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C₈H₁₈，其结构简式是．

1．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式），其主要原因H₂O中存在氢键．
（4）用电子式表示Y₂Z的形成过程．

20．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在25℃，1.01×105Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

19．将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）

	A．	1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
	B．	4.0 mol SO2+1.0 mol O2
	C．	2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
	D．	3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

18．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素A为碳，D的质子数和中子数相等．D的原子组成符号为：³²₁₆S它的最高价氧化物对应的水化物的化学式：H₂SO₄．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程．

17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
（1）写出A分子电子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子结构示意图为．
（4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

16．一定质量的某金属${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×10²²个 ${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，这些阳离子共有1.3×6.02×10²³个质子、1.4×6.02×10²³个中子．
（1）求Z、n和A的值．（写过程）
（2）写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式．