15．某反应的过程中能量辩护如图实数（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能），下列叙述制取的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	催化解能改变反应的焓变
	C．	催化解能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数
	D．	逆反应的活化能大于正反应的活化能

14．已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
（1）写出A的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②气体I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）写出反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

13．向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10mL 6mol•L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224mL．请回答以下问题：
（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为0.005mol，CuO的物质的量为0.005mol．

12．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

A．

2.24g

B．

3.36g

C．

5.60g

D．

10.08g

11．向含a mol H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H₂SO₄被还原，则a和b的关系是（　　）

A．

a=b

B．

a=2b

C．

a/2＜b＜a

D．

a＞2b

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素可以组成一种盐
	B．	Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
	C．	由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种
	D．	X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物

9．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

A．

HCl、NO2、N2、粉尘

B．

CO2、Cl2、N2、雾

C．

SO2、NO2、CO、烟尘

D．

CO2、NO、NH3、H2S

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
，
（1）分子D中的非含氧官能团名称为氨基、氯原子．
（2）D→E的反应类型是取代反应．
（3）X的结构简式为．
（4）分子C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式．
（5）A的属于芳香族化合物的所有同分异构体（不包括A）有3种．
（6）已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有①②③④（填写编号）．①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应．

7．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃、Ba（OH）₂（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：
①X为c（填序号）． A．SO₃ ^2-   B．CH₃COO^-   C．SO₄^2-   D．SiO₃ ^2-
②化合物A的电子式．
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）₂溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．（或往D的溶液中加入适量Na₂CO₃溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al³⁺，E中含有Mg²⁺．）．
（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）

A．

5mol

B．

4.5mol

C．

5.5mol

D．

6mol