5．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极），有关说法正确的是（　　）

	A．	当有0.1mol 电子发生转移时，a极产生气体在标准状况下为112mL
	B．	该电池使用时应选择阴离子交换膜
	C．	电池工作结束后，左右两侧电解槽均会有Al（OH）3沉淀生成
	D．	该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=+213.4 kJ•mol^-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂0转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；
（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

（5）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．
①如果寻找吸收CO₂的其它物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是CO₂+Li₄SiO₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（6）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

3．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤④的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4　mol　Cr₂O₇^2- 转移2.4mol　e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=a（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到右蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

2．PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO₂、NO₂、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2 CaSO₄+2H₂O．
（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8gSO₃气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO₂和1molO₂置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₃的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K=1620．
②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO₃，则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是A（填序号）．
（4）用NaOH溶液吸取烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图3所示（电极材料为石墨）．
①图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸（填名称）．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：H₂O?H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

1．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠	偏向Mg
5	Al、Zn	稀盐酸	偏向Al

（1）实验1、4、5中负极分别是Mg、Al、Zn；
（2）写出实验3中的正极反应式2H⁺+2e^-═H₂↑．

20．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	乙醇燃烧
	C．	硝酸铵溶于水使温度降低		D．	氧化钙溶于水

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大
	B．	在周期表中零族元素的单质常温常压下全部是气体
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
	D．	非金属元素的最低负价都和它的族序数相等

18．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（　　）

	A．	它只有一种氧化物Cs2O		B．	它与水剧烈反应
	C．	Cs+具有很强的氧化性		D．	CsHCO3受热不易分解

17．一个原电池的总反应式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，该原电池的组成可能为（　　）

	A	B	C	D
正极	Fe	C	Cu	Zn
负极	Cu	Fe	Fe	Fe
电解质溶液	CuSO4	H2SO4	CuCl2	CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．有六种烃：A 甲烷  B 乙烷  C 苯   D 环己烷   E 甲苯   F 乙烯，分别取定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO₂和n摩H₂O，依下述条件，填入相应烃的序号：
（1）当m=n时，烃是DF；       
（2）当m=2n时，烃是C；
（3）当2m=n时，烃是A．