15．为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（　　）

	A．	取溴代烃少许，加入AgNO3溶液
	B．	取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液
	C．	取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液
	D．	取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液

14．柠檬烯是一种食用香料，其结构为；  有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	柠檬烯的一氯代物有9种
	B．	柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体
	C．	柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
	D．	一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应

13．下列关于  的说法中正确的是（　　）

	A．	有7个碳原子可能在同一直线上
	B．	只可能有5个碳原子在同一直线上
	C．	最多只可能有9个碳原子在同一平面上
	D．	所有原子都可能在同一平面上

12．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	过滤
C	CH3CH2OH（CH3COOH）	CaO	蒸馏
D	CO2（SO2）	Na2CO3溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O
分别在t时测得在该容器内n（H₂）的数值如下：

t/min	1	4	8	11
n（H2）/mol	6	2.6	2	2

则下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，平衡常数K=0.5
	B．	反应进行4min时，V（C02）=0.45 mol/（L•min）
	C．	反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
	D．	反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

10．通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（　　）

A．

Na+

B．

HCO3-

C．

CO32-

D．

Cl-

9．（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷，
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol，
（3）1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol，
（4）写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应．CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．

7．氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
①2Al₂O₃（s）?4Al（g）+3O₂（g）
②2C（s）+O₂（g）?2CO（g）
③2Al（g）+N₂（g）?2AlN（s）
（1）断开N₂分子内的共价键要吸收热量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响反应②消耗O₂会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率．
（3）Al₂O₃、C、N₂合成AlN的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

①AlN与NaOH溶液反应产生NH₃的化学方程式是AlN+H₂O+NaOH=NaAlO₂+NH₃↑
②锥形瓶内吸收NH₃的离子方程式是NH₃+H⁺=NH₄⁺
③检验NH₃是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色（将检验过程补充完整）．
④NH₃完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是B．
A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10^-3
B．AlN的质量分数：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
C．锥形瓶吸收NH₃的物质的量：[V（H₂SO₄）．c（H₂SO₄）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

6．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，检验副产品甲是否变质的实验方法是可取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变为血红色就说明变质，否则不变质．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是除去铁离子且防止亚铁离子被氧化．
（3）写出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式TiO²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂TiO₃↓+2H⁺，
（4）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
（5）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸溶解后除去．
（6）若对溶液Ⅰ先进行加热后冷却结晶，可能产生的后果是TiOSO₄发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出，绿矾纯度下降，造成金属钛产率下降．
（7）为测定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O．过滤后，取出滤液20.00mL，在滤液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol．L^-1FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC1₃溶液．待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是1.5mol/L．