15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

	A．	X元素的单质常用于炼铁
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成酸性氧化物
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

14．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃．该氢化物与元素⑧的氢化物发生反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl
（6）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．下列各组中的两种粒子所含电子数相等的是（　　）

A．

CH3+和NH4+

B．

OH-和NH2-

C．

NO2和NO3-

D．

CH4和Na

12．下列关于卤族元素的叙述，不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
	B．	氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
	C．	单质与水反应均可表示为X+H2O=HX+HXO
	D．	随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强

11．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
	B．	碱金属单质都可保存在煤油中
	C．	钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
	D．	碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Na+、OH-、SO42-		B．	NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	Ba2+、OH-、Cl-、SO42-		D．	Fe2+、H+、Cl-、NO3-

9．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（　　）

A．

B．

C．

D．

8．向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO₂（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（　　）

	A．	NaNO2   NO  H2O		B．	NaNO3    NaOH    O2    H2O
	C．	NaNO3   H2O		D．	NaNO3    HNO3    O2    H2O

7．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）．则硝酸的物质的量浓度至少为（　　）

A．

9 mol/L

B．

8 mol/L

C．

5 mol/L

D．

10 mol/L

6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl₂，在（3）中加入NH₄Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO₂红棕色变深，（3）中NO₂红棕色变浅，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CaCl2溶于水时放出热量		B．	烧瓶（1）中气体的压强增大
	C．	NH4Cl溶于水时放出热量		D．	烧瓶（3）中气体的压强减小