15．既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（　　）

	A．	通入足量的酸性KMnO4溶液		B．	在Ni催化、加热条件下通入H2
	C．	通过足量的溴水		D．	通过足量的NaOH溶液

14．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯		B．	CH3CH2CH2CH2OH  丁醇
	C．	甲苯		D．	HOCH2CH2CH2OH　1，3-二丙醇

13．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（　　）

	A．	与		B．	CH3-CH=CH2与
	C．	CH3-O-CH3和CH3CH2OH		D．	正戊烷和异戊烷

12．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式：-CHO		B．	溴乙烷的电子式：
	C．	乙炔分子的结构式：H-C≡C-H		D．	乙醇的分子式：C2H6O

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量
	B．	石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
	C．	可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同
	D．	石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化

10．比较氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化锂、氢氧化钠的碱性，并设计实验方案．

9．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中残留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O  Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

8．CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（I）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（I）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH₂合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
d、不断将CH₃0H从反应混合物中分离出来  e、增加等物质的量的CO和H₂
Ⅱ、某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）电解法：
该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

7．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO₄的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（4）当离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

6．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
方法1：可用含有Fe₂O₃、SiO₂的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：

已知有关反应包括：酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）→FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）→H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
（1）试剂A为铁粉，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃而经过滤进入FeSO₄•7H₂O中导致TiO₂产率降低；
（2）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂会略发黄，发黄的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．
方法2：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄；
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄；
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，洗涤和干燥；
IV．TiO₂•xH₂O高温分解得到TiO₂．
（3）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）=TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
（4）检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净；
金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl₄以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：
①TiO₂+2Cl₂+C$\stackrel{高温}{→}$TiCl₄+CO₂
②TiCl₄+2Mg→2MgCl₂+Ti
（5）下列推断不合理的是BC
A．钛在高温下可能易与氧气反应
B．镁的熔点比钛的熔点高
C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D．反应②产生的MgCl₂可作为电解法制取镁的原料
（6）请完成以TiO₂、Cl₂和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．