15．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
（1）A的氢化物分子式为：NH₃，
（2）B的元素符号为：S，原子结构示意图为：
（3）C的单质电子式为：，C的单质溶于水所得溶液叫：氢氟酸．

14．下列说法中错误的是（　　）

	A．	放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量
	B．	需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应
	C．	酸与碱的中和反应是放热反应
	D．	焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
	B．	第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
	C．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
	D．	LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

12．用一种试剂区别，苯、苯酚溶液、CCl₄、己烯四种无色液体，最好选用（　　）

A．

溴水

B．

FeCl3溶液

C．

高锰酸钾溶液

D．

水

11．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	煤经过分馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
	B．	甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应

10．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大
②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的电离能数据如表 （kJ•mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式NaHCO₃、CH₃COONa．
（2）B₂A₄分子中存在5个σ键，1个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	A-A	C≡C	A-C
键能/kJ•mol-1	436.0	946	390.8

试计算A单质与C单质反应生成CA₃时的反应热△H=-90.8kJ•mol^-1（要写单位）．

9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹．
（2）在²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤对电子形成配位键．
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
a．稳定性：甲＞乙   b．稳定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．

8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与D的单质反应时，生成一种红棕色的气体，该反应的化学方程式是Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acdefhn（填字母代号）．
（2）表中是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol^-1）：

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式．
（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（5）a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学符号作答），f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O．

6．（1）某原子的最外层电子排布式是4s²4p⁴，该元素是硒（填元素名称），在元素周期表中，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p区，最高价氧化物的水化物的化学式为H₂SeO₄．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d²4s²；
②第4周期ⅦA族Br、4s²4p⁵．