5．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）

A．

He

B．

K+

C．

Cl-

D．

Na+

4．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
	B．	根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1
	C．	滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-　　　①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-　　　    ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
	B．	加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
	C．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	D．	加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

2．A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间 存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：（填化学式）A是Cl₂，B是S，C是H₂，甲是H₂S，乙是HCl．

1．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为HNO₃、NH₄NO₃、NH₃．H₂O．

20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（　　）

	A．	硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
	B．	硒的含氢化合物以H2Se形式存在
	C．	硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
	D．	硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

19．已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{（A-n+8）m}{A+16}$mol

B．

$\frac{（A-n+10）m}{A+16}$ mol

C．

（A-n+2）mol

D．

（A-n+6）mol

18．A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O
（4）请用电子式表示化合物A₂O的形成过程：．

17．在1-18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是F；与水或酸反应最剧烈的单质是Na；最高价氧化物的水化物中碱性最强是NaOH；最高价氧化物的水化物中酸性最强是HClO₄．（用元素符号或化学式回答）

16．下列不是离子化合物的是（　　）

A．

H2O

B．

CaI2

C．

KOH

D．

NaNO3