4．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸钠的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最终除去；
②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
（2）已知在某温度下Fe（OH）₃的容度积常数Ksp=[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，已知在该温度下溶液中Fe³⁺离子浓度小于1×10^-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．

3．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂
（1）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae（填写字母）

（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO₂，如何观察产物CuSO₄的生成待反应混合液冷却至室温，转移至盛有蒸馏水的烧杯中，看到溶液呈蓝色．

2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
a．酸  b．碱  c．盐   d．酸性氧化物  e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中SO₂（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是KMnO₄．
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有c（填序号，下同）；若A物质通入Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有a．
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是H₂SO₄（填溶质的化学式）
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．若用4mol•L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，计算需要NaOH溶液的体积0.05L．

1．某校课外活动小组同学设计如图甲实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂ S0₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是39.2g，标况下产生SO₂的体积为8.96L．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO₂（或二氧化硫）气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图乙中a装置，以确认S0₂是否除尽．
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应．

1．将4mol O₂和3mol N_xH_y（y＞x）的混合气体在150℃和1.05×10⁵Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（g）的混合气体比原混合气体的密度减少$\frac{3}{10}$．
（1）此反应的化学方程式是（用N_xH_y表示）yO₂+4N_xH_y═2xN₂+2yH₂O．
（2）推算N_xH_y化学式的根据是阿伏伽德罗定律．
（3）x与y的关系式为2x+y=8．

20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图（）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na₂SO₃，写出该反应的离子方程式：3S₈+48OH^-=16S^2-+8SO₃^2-+24H₂O．
（2）有200mL含有BaCl₂和Ba（NO₃）₂的稀溶液，将其均匀分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO₂，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为：3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO．原溶液中c（NO₃^-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后，溶液的pH的值为1．
（3）Al₂S₃只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃常用语准确测量碘溶液中c（I₂），某同学准确量取20.00mL碘的溶液及适当的指示剂并置于锥形瓶中，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，最终消耗了浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL（滴定中的反应为：2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）则滴定中点观察到的现象为溶液由蓝色变化为无色，溶液中c（I₂）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO₄既难溶于水也难溶于一般的酸，但可利用Na₂CO₃溶液、盐酸将其转化为BaCl₂，已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10；Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9，则BaSO₄转化为BaCO₃反应的平衡常数K=0.04，若用浓度为2.5mol/L的Na₂CO₃溶液溶解1mol BaSO₄，则所用Na₂CO₃溶液的体积至少为10L（忽略溶液体积的变化）．

19．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如图．（部分反应条件已略去）

已知：
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是醛基，检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是加成反应．
（3）C生成D的化学方程式是CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CHO+HCHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH₃CH₂CH₂C（CH₂OH）（CH₃）CHO．
（4）试剂a是CH₃Br．
（5）下列说法正确的是bc．
a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b．M与K是同系物
c．1mol K能跟2mol NaOH发生反应
（6）G的结构简式是．

18．已知：Ⅰ有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，可讲原有碳碳双键撕裂，断裂出两端的碳原子各结合一个氧原子而成醛基或酮基．例如：
（CH₃）₂C=CHCH₃$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$（CH₃）₂C=CH₃CHO
Ⅱ羧酸分子中羧基上的羧基被卤元素原子取代后的生成物交酰卤，酰卤极易一水反应．如：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下面反应生成的稳定有机物的结构简式：CH₂=CH-CH=C（CH₃）₂$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$？
（2）写出某有机物分子式为C₇H₁₀，1mol C₇H₁₀可与2mol Br₂完全加成，C₇H₁₀跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解生成下面的产物，写出该有机物的结构简式．

（3）某高分子化合物（C₄H₅Cl）n发生如下转化：

①写出A、E的结构简式：A[CH₂CH=CClCH₂]_n，E．
②写出B转化为C、C转化为D的化学方程式：OHCCH₂CH₂COOH+H₂ $→_{△}^{催化剂}$HOCH₂CH₂COOH，mHOCH₂CH₂COOH$→_{△}^{催化剂}$+（m-1）H₂O．②B-C、C-E的反应类型分别为：加成反应、缩聚反应．

17．用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加入0.3molNO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T₁℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N₂的物质的量为0.09mol．
（1）0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为0.006mol/（L•min）；
（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD．
A．容器内压强保持不变　　　　　　　　
B．速率关系：2v（NO）_正=v（N₂）_逆
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率增大（填“增大”“不变”“减小”）．

16．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
（1）推算出x=1，y=1．
（2）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．