14．铜有两种天然同位素${\;}_{29}^{63}$Cu和${\;}_{29}^{65}$Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则${\;}_{29}^{63}$Cu的原子个数百分数是（　　）

A．

75%

B．

25%

C．

50%

D．

45%

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

	A．	R的氧化物对应的水化物可能具有两性
	B．	离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）
	C．	X单质在氧气中燃烧生成XO3
	D．	L、X形成的简单离子核外电子数相等

12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH₃
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH）₃．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
	B．	NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
	C．	常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜③＜②
	D．	常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

10．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是（　　）

	A．	沉淀甲为SiO2
	B．	生成沉淀乙的反应为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	溶液乙中含有AlO2-
	D．	反应③为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14            
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                    
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=2×10^-10mol/L
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq） 常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

8．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是B
A．KMnO₄　 B．H₂O₂　　  C．氯水　　    D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH不可选用下列中的AB
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为4，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

7．次氯酸钙在空气中显漂白性Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

6．偏铝酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

5．某学生用如图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO₂和SO₂两种气体生成．

回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是检验SO₂．
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是甲．（从下列项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验    乙：吸收CO₂气体  丙：检验SO₂
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂SO₂已除尽．
（5）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．