4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．可以判定某酸是强电解质的组合是（　　）
①该酸加热至沸腾也不分解
②该酸可溶解氢氧化铜
③该酸可跟石灰石反应放出CO₂
④该酸是共价化合物．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

都不是

2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小块金属钠		B．	将水加热煮沸
	C．	向水中通入二氧化碳气体		D．	向水中加食盐晶体

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	水的电离方程式：H2O═H++OH-		B．	升高温度，水的电离程度增大
	C．	在NaOH溶液中没有H+		D．	在HCl溶液中没有OH-

20．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和E各有如下表的电子层结构．在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态．

元素	最外层电子数	次外层电子数
D	x	x+4
E	x+1	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符号分别为CAl，EP，D和E两者的氢化物稳定性较强的是PH₃（填化学式）．
（2）工业上制取单质D的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）A和F形成的晶体中含有的化学键是离子键．

19．下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有（　　）

A．

①②⑥

B．

②③⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

18．有以下几种物质①干燥的食盐晶体　②液态氯化氢　③水银　④蔗糖　⑤冰醋酸　⑥KNO₃溶液　⑦SO₃填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是①②⑤
（2）以上物质中属于非电解质的是④⑦
（3）以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是①②⑤⑥⑦．

17．某纯净物由两种原子构成，则该物质（　　）

	A．	一定是化合物		B．	一定是单质
	C．	可能是化合物，也可能是单质		D．	一定是同素异形体

16．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应前后元素化合价有升降
	B．	氧化还原反应前后一定有氧的得失
	C．	氧化还原反应前后一定有电子转移
	D．	复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

15．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（　　）

A．

Ag

B．

Fe

C．

Al

D．

Na