4．等质量的Si和O₂在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是（　　）

A．

＜50%

B．

=50%

C．

＞50%

D．

不能确定

3．把26克含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2克．
（1）有关反应的化学方程式．
（2）求生成的CO₂在标况下的体积．
（3）求原物质中含SiO₂的质量．

2．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动．
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是SiO₂，它属于无机非金属材料．
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：HCl、Cl₂H₂
SiO₂$\stackrel{C}{→}$Si（粗硅）$\stackrel{HCl、Cl_{2}}{→}$SiHCl₃（沸点31.5℃）$\stackrel{H_{2}}{→}$Si$\stackrel{气相沉积法}{→}$超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg₂Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅．单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好．
根据上述信息回答以下问题：
①从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？由C还原SiO₂得到的单质硅不纯
②写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
I4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄↑．IISiH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2H₂．

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
	B．	水泥的主要成分有硅酸三钙（3CaO•SiO2）、硅酸二钙（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物
	C．	陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
	D．	普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的

20．能用离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O来表示的是（　　）

	A．	碳酸钡与盐酸反应		B．	碳酸钾溶液与醋酸溶液反应
	C．	苏打溶液与稀硝酸反应		D．	小苏打溶液与稀硫酸反应

19．钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电．取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体．
写出钠与氢气反应的化学方程式2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
写出NaH与H₂O的反应的化学方程式并标出电子的转移方向和数目：，反应中NaH作为还原剂．

18．下列关于钠原子和钠离子的叙述正确的是（　　）

	A．	钠离子比钠原子少了一个质子
	B．	钠原子有还原性，钠离子有氧化性
	C．	钠原子和钠离子有相似的化学性质
	D．	钠原子不稳定，钠离子稳定，两者具有相同的电子层数

17．钠在自然界中主要的存在形式是（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

氢氧化物

D．

盐

16．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是（　　）

	A．	白烟，氧化钠		B．	黄色火焰，氧化钠
	C．	黄色火焰，过氧化钠		D．	白光，过氧化钠

15．配平下列方程式：
（1）3Ag+4HNO₃--3AgNO₃+1NO↑+2H₂O

（2）2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄--5Fe₂（SO₄）₃+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

（3）3P₄+10HClO₃+18H₂O--12H₃PO₄+10HCl

（4）2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄--2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O
（5）3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O--6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO↑
（6）5NH₄NO₃--4N₂↑+2HNO₃+9H₂O
（7）1Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺--2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
（8）6NO₃^-+5CH₃0H--3N₂+5CO₂+7H₂O+6OH^-．