4．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制氯气．也可用KMnO₄跟浓盐酸反应制氯气．KMnO₄是常用的氧化剂．在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O．
（2）历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl₂↑+2H₂O．
（3）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价．
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

3．在KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是Cl₂，得电子与失电子个数比是1：1，氧化产物与还原产物的质量比是5：1，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是5：1，试用双线桥法表示上述氧化还原反应．

2．在四大基本反应类型中，置换反应都属于氧化还原反应，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，而复分解反应全部属于非氧化还原反应．

1．氯元素有三种同位素³⁵Cl、³⁶Cl、³⁷Cl，则Cl₂分子的相对分子质量有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

20．在实验室中，除去Cl₂中混有的水蒸汽和HCl气体，选用药品及顺序正确的是（　　）

	A．	水、碱石灰（CaO+NaOH）		B．	饱和食盐水、浓H2SO4
	C．	无水CaCl2、饱和食盐水		D．	饱和食盐水、碱石灰

19．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，相同的原理是（　　）

	A．	都是将负价的氯转变为零价的氯		B．	都是将正价的氯转变为零价的氯
	C．	都是复分解反应		D．	都是置换反应

18．标准状况下，下列关于等质量H₂、D₂、T₂三种气体的叙述不正确的是（　　）

	A．	相对分子质量之比为1：2：3		B．	质子数之比为2：3：6
	C．	中子数之比为0：3：4		D．	体积之比为6：3：2

17．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（　　）

A．

35

B．

30

C．

64

D．

58

16．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称其为“零号元素”．下列有关四中子粒子的说法不正确的是（　　）

	A．	该粒子不显电性		B．	该粒子质量数为4
	C．	该粒子的质量数为1		D．	该粒子质量比氢原子大

15．具有相同质子数的两种粒子（　　）

	A．	一定是同种元素		B．	一定是一种分子和一种离子
	C．	一定是不同离子		D．	无法判断