14．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q2

	A．	两容器中反应的平衡常数不相等
	B．	达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
	C．	197＞Q1＞Q2
	D．	生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ

13．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
 
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
（3）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（g）+O₂ （g）△H₂=+38.8kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△△H₃=+282.8kJ•mol^-1
①反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反应C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O^2--4e^-=O₂↑或C+2O^2--4e^-=CO₂↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
制备TiO₂时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．

12．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）

	A．	该元素原子的中子数为112		B．	该元素原子的质子数为165
	C．	该元素原子的核外电子数为112		D．	该元素原子的核电荷数为277

11．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg?MgCl₂+2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）

	A．	铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
	B．	铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
	C．	MgCl2的热稳定性不如Rb强
	D．	铷的单质状态较化合态更稳定

10．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g））?cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则a：b：c：d为（　　）

A．

3：1：2：1

B．

1：3：2：2

C．

1：3：1：2

D．

3：1：2：2

9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为       （　　）

A．

872kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ

8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后加入0.1摩尔的 Cu（OH）₂恢复到电解前的状态，则：电解是如何进行的？写出电极反应式先是电解硫酸铜和水，再电解水，阳极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑．

7．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂、H₂、NaOH．请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na₂CO₃溶液    b、Ba（OH）₂溶液     c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为b、a、c（填写序号）；
（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（设电解时溶液的体积不变）．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．

5．捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）═2NH₄HCO₃（aq）△H₃
△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=2△H₂-△H₁．