4．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）C和D的离子中，半径较小的是Na⁺（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是Na₃AlF₆．

3．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共享电子对偏向于N原子（填元素符号）．

2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（　　）
①在点燃H₂、CO、CH₄等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
⑤点燃添满酒精的酒精灯．

A．

仅①②

B．

仅①②③

C．

仅①②③④

D．

全部

1．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）

	A．	水和乙醇可以完全互溶
	B．	溴化氢比碘化氢稳定
	C．	干冰易升华
	D．	液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

20．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

	A．	易形成-1价离子		B．	从上到下原子半径逐渐减小
	C．	从上到下单质的氧化性逐渐减弱		D．	从上到下氢化物的稳定性依次减弱

19．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈棕色，温度高时溶液呈紫色，因为温度高时，分子间作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．

18．下列溶液一定显碱性的是（　　）

A．

溶液中无H+

B．

溶液中pH＞7

C．

溶液中只有OH-

D．

溶液中c（OH-）＞c（H+）

17．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	三种金属的物质的量相等
	B．	三种金属可能均过量
	C．	三种金属的质量相等
	D．	参加反应的三种金属的质量比为12：9：28

16．常温下能在浓HNO₃中溶解的金属是（　　）

A．

Al

B．

Ag

C．

Fe

D．

Pt

15．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如图：

己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等
（1）写出“烧结“过程中铝元素转化的化学方碱Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
（3）“浸出”过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）₃．