4．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量H₂发生加成反应，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷

3．已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q₂KJ，已知 Q₁=3Q₂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙
	B．	平衡时甲中X的转化率为75%
	C．	达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动
	D．	乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

2．烃是（　　）

	A．	含有碳、氢元素的有机物		B．	含有碳元素的化合物
	C．	完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物		D．	仅由碳、氢两种元素组成的有机物

1．在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中，将2mol CO与 5mol H₂的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若温度T₁＞T₂，则平衡常数K（T₁）小于K（T₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是D；
A．升高温度                        
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大         
D．再充入2mol CO和5mol H₂
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是CD；
A．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）                 
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变       
D．CO与H₂浓度比不再变化
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为4mol；
②反应的平衡常数K=75L²/mol²；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v（H₂）=0.06mol•L^-1•min^-1．

20．如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl₂和SO₂，防止污染空气．
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1	硫酸浓度mo/L 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃ 15 约150 约236 16 约140 约250 18 约120 不消失 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2	X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．

仅由上述资料可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

19．电镀污泥主要含有Cr₂O₃、NiO和Fe₂O₃等物质，可制备Na₂Cr₂O₇溶液和NiSO₄•6H₂O晶体，实现有害物质的资源化利用．已知黄钠铁矾[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点．

（1）焙烧时Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂↑．
（2）写出酸化时CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（3）①加入CaCO₃的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率．溶液pH对除铁效率影响如图2所示．
则除铁时应控制溶液的pH为B（填序号）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为3Fe³⁺+3CaCO₃+Na⁺+5SO₄^2-+3H₂O=NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆+3CaSO₄+3CO₂↑．
③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）₃胶体，显著降低除铁效率，原因是生成Fe（OH）₃胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等．
（4）从滤液中获取NiSO₄•6H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥．

18．能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，提高新能源在能源消费中的比倒是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．

（1）肼（N₂H₄）和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有l0e^-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O；
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ•mol^-1
②2H₂ （g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1l
④2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
S（g）与O₂（g）反应生成SO₂ （g）的热化学方程式为S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）△H=-574kJ•mol^-1．
（3）煤碳液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜O；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则正反应速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的顺序为v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
实际生产条件控制在T₁℃、1×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是压强为1×l0⁴kPa左右，CO的转化率已经很大，压强再增大，CO转化率提高不大，生成成本增大，得不偿失．
（4）工业上生产新能源二甲醚（CH₃OCH₃）的原理之一为：
2CO₂（g）+6H₂（ g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度（mol•L^1-）及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

容器	c（CO2）	c（H2）	c（CH3OCH3）	c（H2O）	v（正）和v（逆）大小比较
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v（正）=v（逆）
Ⅱ	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v　正）＜ v（逆）（填＞、＜、=）

填写表中空白处并写出其推测过程I处于平衡状态，则平衡常数k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中浓度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，则Qc＞K=1，故反应向逆反应方向进行．
（5）二甲醚（燃烧热为1455kJ/mol）燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图2所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺；当消耗1molO₂时，通过质子交换膜的质子数为4N_A；
若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为90.7%  （燃料电池的工作效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比）．

17．2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．T ⁰C时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为0.24mol/（L．min）；该条件下的平衡常数1.2
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H₂（g）与NO（ g）反应生成N₂ （g）和H₂O（l）的热化 学方程式为2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．
图1是反应：2NO（g）+2C0（g）=2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S₂，则反 应在T₁、S₂条件下达到平衡时NO的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH₂）₂），即通过阳极反应 生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
①电源的负极为B （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、3Cl₂+CO（NH₂）₂+H₂O=6HCl+CO₂+N₂
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）．

16．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反应，则此空不必填写）．

15．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）A是外加电源的正极，B是负极．
（2）甲是电解池，甲中总和反应式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（3）收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为1：1．
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是H（填G和H）极，电镀液是AgNO₃溶液．
（5）装置丁是电泳装置，可以观察到Y极附近颜色变深，原因是X附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．