4．下列分子中，中心原子以sp³杂化且属于极性分子的是（　　）

A．

CCl4

B．

BF3

C．

CO

D．

NH3

3．电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是（　　）

A．

ds区元素

B．

过渡元素

C．

主族元素

D．

s区元素

2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沼气和液化石油气都是可再生能源
	B．	煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
	C．	PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素
	D．	医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性

1．某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH₃OH，发生反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，反应过程中测定的部分数据见下表．已知该温度下反应的平衡常数K=400，下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CH3OH）/mol	n（CH3OCH3）/mo
0	2.05	0
t1		0.6
t2	0.05

	A．	反应在t2 min时v正≠v逆
	B．	反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ
	C．	反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	D．	若反应达到平衡后，缩小容器体积，$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}OH）}$变大

20．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（B）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	前50 s内B的平均反应速率v（B）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
	C．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2 mol•L-1，则反应的△H＜0

19．氢、碳、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．
（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增加NO₂的浓度    D．升高温度
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=a kJ/mol^-1
为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步．第一步：2NH₃+CO_2?H₂NCOONH₄，第二步：H₂NCOONH_4?H₂O+H₂NCONH₂．在一体积为0.5L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到约55 min时到达平衡．
②反应进行到l0min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148 mol/（L•min）．
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂）/n（CO₂）]的变化曲线如图2：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n（H₂）/n（CO₂）]变化的曲线图．

（5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

18．CH₄是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）写出CH₄的结构式．
（2）CH₄是重要的化工原料，可以制备重要溶剂四氯化碳，写出由CH₄直接生成四氯化碳的化学方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（3）在碳原子数小于10的CH₄的同系物中，写出一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式：CH₃CH₃、C（CH₃）₄（或C（CH₃）₃C（CH₃）₃）（任写两种）．

17．在673K、容积为2L的容器中发生下述反应，2SO₂+O₂?2SO₃，开始时充入8molSO₂和4molO₂．测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）反应到平衡时SO₂的转化率为75%．
（2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是CDE．（填字母）
A．混合气体中SO₂与O₂的物质的量之比为2：1且保持不变
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗2mol SO₂，同时生成1mol O₂
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．混合气体的密度不随时间的变化而变化．

16．周期表中前七周期元素的种类如下：

周    期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（　　）

A．

18种

B．

32种

C．

50种

D．

64种

15．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

	A．	水电离的c（H+）：①=②=③=④
	B．	将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大
	D．	向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②