14．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）该反应的氧化剂是O₃，还原产物是OH^-；
（3）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．

13．（1）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）实验室配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末5.3 g．
（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是E．
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； 
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线．

12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有离子键、共价键．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O，E的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为Fe³⁺＞Fe²⁺．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al，电负性由小到大的顺序为Al＜P＜N＜O．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为3：1；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键＞G-H键．
（4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

11．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：BNa、CP．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在d区．
（4）A的晶胞中最小环中含6个A原子．

10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F⁺的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：

	A	B	C	D	E	F
主要化合价	-1	-3+5	-2+6	-1+7	+2	+1+2
原子半径nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取sp³杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F²⁺与NH₃形成配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）
   

9．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）溴分子的电子式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl₂ ．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于HF分子间形成氢键．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为V形．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）①②③．

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
①光气（COCl₂）　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼　⑤PCl₃　⑥PCl₅　⑦NO₂　⑧二氟化氙　⑨N₂　⑩CH₄．

A．

⑥⑦⑨

B．

①⑤⑨

C．

①④⑤⑦

D．

①④⑤⑨

7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式
1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵，D^-的结构示意图是．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

6．下表是元素周期律的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3				④		⑤	⑥	⑦
4	⑧		⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是K；第一电离能最小的元素是K；电负性最强的元素是F
（2）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是HClO₄；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体．

5．（1）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是1s²2s²2p²．
（2）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是1s²2s²2p³．
（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是．
（4）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F^2-的电子排布式是1s²2s²2p⁶，G元素的原子序数是13．