1．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸如图1．

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图1中①②的氧化-水解过程是在上图2的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
（2）图1中①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃，为了达到图3所示的温度，选择图2的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是BC．
A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验．
D．为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却．
（4）要测定草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）；
①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管．
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

13．对二氧化氮的下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化氮不是硝酸的酸酐
	B．	二氧化氮与水的反应是氧化还原反应
	C．	二氧化氮不是造成大气污染的气体之一
	D．	在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的

12．下列关于NO的叙述正确的是（　　）

	A．	NO是一种红棕色的气体
	B．	常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合
	C．	含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
	D．	NO易溶于水，不能用排水法收集

11．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为H₂O；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃PO₄；元素⑨的最高正化合价为+7，氢化物的化学式为HCl；
（5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）

A．

D2O

B．

NH3

C．

Cl2

D．

NaCl

9．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O₄的说法正确的是：C
A．O₄分子内存在极性共价键
B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体
D．O₄不可用作氧化剂
（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，②（填序号）相当于氧分子的氧化；①③（填序号）相当于氧分子的还原．
（3）写出O₂^2-的电子式：
（4）O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺的化合物，请写出一种含有O₂^-的氧化物的化学式：KO₂．

8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
①微粒半径Cl^-＞S^2-＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　③还原性S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

A．

只有①

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

只有⑥

7．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素
回答下列问题：
（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（2）硒（Se） 是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是有白烟生成．
（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，则对PH₄I的叙述不正确的是A
A．它是一种共价化合物
B．加热时PH₄I可以分解，而且有颜色变化
C．它可以跟NaOH反应
D．它可由PH₃和HI化合而成．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为3，6-二甲基-7-乙基壬烷
	B．	分子中所有原子共平面
	C．	标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO28L
	D．	1.0 mol最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应

5．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（　　）

A．

8种

B．

9种

C．

10种

D．

7种