11．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：
实验装置如图1所示．（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O．
（2）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液等）．
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（2）某同学用下列装置（如图2）连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

装置	所盛药品	实验现象	结论或解释
B	①	②	③
C	CuO固体	④	⑤

①无水硫酸铜②固体由白色变成蓝色③SO₂中含有水蒸气④C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色⑤SO₂中含有氢气．

10．某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）₃．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）．
（2）“氧化”是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于其水解除去铁元素．
检验Fe³⁺已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe³⁺已水解完全．
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO₂（或Na₂CO₃）．
②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-（或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-）．
（5）Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）₃，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．

9．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用增大接触面积、加快反应速率．
（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑（或SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑）；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O （或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）．③中调节pH=7-8所得滤渣为H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）从平衡角度分析④中酸化的原理2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O中增大氢离子浓度平衡向右移动；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K₂Cr₂O₇晶体的原因是K₂Cr₂O₇溶解度较小且受温度影响较大．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94%（保留2位有效数字）．

8．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，在X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
③溶液中的c（Cu²⁺）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为Zn²⁺+2e^-=Zn，电解池盛放的电镀液可以是ZnCl₂溶液或ZnSO₄溶液（只要求填两种电解质溶液）．

7．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是39.2g，标况下产生SO₂的体积为8.96L．
（2）图1中A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO₂（或二氧化硫）气体．装置B的作用是除去二氧化硫气体．
【实验讨论】
（3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中a 装置．

6．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置B可作储气之用，称之为储气瓶，B中广口瓶内应盛放的液体是①（填序号）
①水    ②酸性KMnO₄    ③NaHCO₃溶液      ④NaOH溶液
（3）装置C中观察到的现象有淡黄色沉淀产生，装置D中观察到的现象品红溶液褪色．

5．硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H₃BO₃本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH^-而释放出H⁺，试写出H₃BO₃溶液的电离方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）NH₃或Al（OH）₃；
（2）硼砂（Na₂B₄O₇^?10H₂O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：
①合成氨常用CH₄与水蒸气反应，制取H₂的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+4H₂．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO₃．yMg（OH）₂．zH₂O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：10Mg₂B₂O₅+5Na₂CO₃+11CO₂+20H₂O=5Na₂B₄O₇+4[4MgCO₃．Mg（OH）₂.4H₂O]↓．
④a处的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是abc．
a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

4．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等．
（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是D．
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO₂     
B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6                                 
D．易溶解于强酸和强碱
（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的△H＞0（填＜、＞或=）．
②SiCl₄极易水解，其完全水解的化学方程式为SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
③在流化床反应的产物中，除SiCl₄外，还有SiHCl₃、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl、FeCl₃等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl₄和其他杂质的方法为蒸馏（精馏）．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

④分离出SiCl₄后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，某同学称取1.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10^-3mol/LKMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是2.8%．

3．T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图．则下列判断正确的是（　　）

	0	1	2	3	4	5	6
X	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
Y	2	1.80	1.66	…	…	…	…

	A．	前5min用Z表示的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）
	B．	该反应的正反应是吸热反应，且T1＞T
	C．	若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率约为66.7%
	D．	在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的转化率仍为50%

2．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、M_nWO₄．黑钨矿冶炼金属钨的流程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．完成下列填空：

（1）上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是④（填数字序号）．
（2）操作①的名称为过滤，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl．该过程中产品C为WO₃，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为H₂或CO．
（3）若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是②①④③填序号）．
（4）若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H₂的体积应为VL，样品中的钨的质量分数的计算式为$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在读取图2C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．