1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物．F是同周期元素中原子半径最小的．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）．A、B、C、D 四种元素形成的化合物CA₅BD₃为离子化合物．
（3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（4）B的非金属性弱于F的非金属性（填“强”或“弱”）．
（5）B的最高价氧化物的水化物的酸性弱于C的最高价氧化物的水化物的酸性（填“强”或“弱”）．

20．甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H₂和甲酸甲酯（HCOOCH₃）、再分解生成CO和CH₃OH．写出相应反应的化学方程式：2CH₃OH→HCOOCH₃+2H₂↑、HCOOCH₃→CH₃OH+CO↑．
（2）利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后可将H₂与C0₂转化为甲醇．已知：
光催化制氢：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
H₂与C0₂耦合反应：3H₂（g）十CO₂（g）=CH₃OH（1）+H₂O（1）△H=一137.8kJ•mol^-1
则反应：2H₂O（1）+CO₂（g）=CH₃0H（l）+3/20₂（g）的△H=+719.45 kJ•mol^-1
（3）已知反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，P₂及195℃时n（H₂）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

①O～3min，平均速率V（CH₃OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②图中压强（P₁、P₂）的大小顺序为P₁＜P₂，理由是相同温度下，压强P₂平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高．
③在P₂及195℃时，该反应的平衡常数K=25．

19．中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

（1）上述A、B结构简式能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）．
（2）上述顺（反）式脂肪酸都能与H₂在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为C
A．同分异构体     B．同系物      C．同一种物质     D．对映异构体
（3）上述A、B结构中，有无手性碳原子，若有，请用“*”在上图中标出；若没有，则理由是无手性碳原子，因为没有碳原子连接四个不同的基团．

18．丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中．
（1）已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2 741.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol^-1．
（2）某课外活动小组为了探究在相同温度下反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C₃H₈不完全燃烧的产物CO和H₂O（g），通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
相关数据如下：

容器 编号	起始时各物质 的物质的量/mol				达到平衡 的时间/min	达到平衡时 体系能量的 变化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
A	1.5	1.9	0	0	ta	放出热量：36.9
B	3	3.8	0	0	tb	放出热量：Q

请回答下列问题：
①0～t_a时刻，容器A中CO的平均反应速率为$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L^-1•min^-1，化学平衡常数K_a=1.35；若容器B中反应的平衡常数为K_b，则该温度下K_a等于（填“大于”“小于”或“等于”）K_b．
②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：通过研究图象发现，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，它们改变的条件分别是t₂升高温度（或增大CO₂的浓度或增大H₂的浓度），t₈使用催化剂或加压（减小容器的体积）．
③测得在容器A中反应进行到t min时，混合气体中CO₂的物质的量为0.3mol，若用150mL 3mol•L^-1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常温下，H₂CO₃和HClO的电离常数如下：
H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka₁=4.2×10^-7 mol•L^-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka₂=5.6×10^-11 mol•L^-1
HClO?H⁺+ClO^-　K_a=4.7×10^-8 mol•L^-1
请写出氯气和碳酸钠在物质的量之比为1：1时发生反应的离子方程式：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═Cl^-+HClO+HCO₃^-．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	钠和钾的合金具有导电性，可用于中子反应堆热交换剂
	B．	采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
	C．	信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
	D．	水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

16．A-H有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，则A的分子式为C₅H₈，名称是：3-甲基-1-丁炔．
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；
（3）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应．
（4）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是．

15．阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．

已知：，回答问题：
（1）B含有的官能团的名称是羟基和羧基，反应②的反应类型为消去反应．
（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是CD（填选项编号）．
A．属于芳香烃
B．分子式为C₉H₁₀O₄
C．能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体
D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl₃溶液显紫色
（3）D的结构简式．
（4）写出B→C反应的化学方程式．
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：
①苯环含有对二取代结构；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．
写出A的结构简式（只写一种）．

14．某工厂废弃的钒渣中主要含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等，现从该钒渣回收V₂O₅的工艺流程示意图如图1：

（已知：沉淀为（NH₄）₂V₆O_16\，全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）．
R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH₂SO₄（水层）
回答下列问题：
（1）（NH₄）₂V₆O₁₆中钒（V）的化合价为+5，①中产生的废渣的主要成分是SiO₂．
（2）工艺中反萃取所用的X试剂为稀硫酸．
（3）为提高②中萃取效率，应采取的措施是加入碱（具体碱均可）中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取．
（4）请完成④中的反应离子方程式：
1ClO${\;}_{3}^{-}$+6VO²⁺+6H⁺=6VO³⁺+1Cl^-+3H₂O
（5）成品V₂O₅可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图2：

b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O；
若通过消毒液发生器的电子为0.2mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生14.9 gNaClO．

13．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的（　　）

	A．	I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
	B．	x=20
	C．	滴定过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐渐减小
	D．	当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl-）等于另一溶液中的c（CH3COO-）

12．在下列化合物：①CH₃-CH₃  ②CH₂=CH₂  ③④⑤⑥CH₃-CH═CH₂   ⑦⑧⑨中，属于环状化合物的是③⑤⑦⑧⑨，属于脂环化合物的是⑤⑦，属于芳香化合物的是③⑧⑨，属于脂肪烃的是①②④⑥．