11．下列有关（NH₄）₂SO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-可能大量共存
	B．	和溴水反应的离子方程式：Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-
	C．	和Ba（OH）2溶液加热反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	1L0.1mol•L-1该溶液和足量的硝酸充分反应，生成2.24L（标准状况）SO2气体

10．苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（　　）

	A．	苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应
	B．	苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应
	D．	1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氯丙烷有三种同分异构体
	B．	碳酸氢钠可用作食品加工中的无铝发泡剂，快速发酵粉
	C．	二氧化碳制全降解塑料有助于控制温室效应和白色污染
	D．	某化合物的分子式为C8H10O，其中能与乙酸发生酯化反应的同分异构体有4种

8．利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．
【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：

指标 项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
实验二：甲醛法测定含氮量．
已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
②甲醛法的反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO→4H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
（1）实验步骤：称取固体（NH₄）₂SO₄样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：

滴定次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	1.20	18.91
2	0.00	18.60
3	1.10	18.79

（2）探究结论，该化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO₃^-中的H⁺也会和氢氧化钠中和．

7．周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d¹⁰4s¹．
（1）A基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）一氧化碳（与N₂互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为1：2．
（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分布如图，C微粒周围等距离且最近的C微粒有12个；甲的化学式为MN₂（用M、N表示）．
（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．
（6）联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO₄催化剂存在下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na₂CO₃、H₂O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．

6．25℃时，将Na₂O₂逐渐加入1L含有HCl、AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中，产生沉淀和气体的量与加入Na₂O₂的量的关系如图所示（假设整个过程中溶液条件变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

	A．	混合溶液中m（Al3+）为5.4g		B．	混合溶液中c（Mg2+）为0.5mol/L
	C．	混合溶液的pH=2		D．	混合溶液中c（Cl-）为1.7mol/L

5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列关于Na₂CO₃溶液说法不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
	B．	Na2CO3溶液中通一定量的CO2气体后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	Na2CO3溶液加水稀释后，c（H+）增大
	D．	Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

4．下列说法或解释正确的是（　　）

	A．	硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强
	B．	铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应
	C．	明矾可用于饮水的消毒杀菌
	D．	光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA
	B．	非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L
	C．	24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子
	D．	56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA

2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-	c（Mg2+）=c（SO42-）
B	Na+、Cu2+、I-、NH3•H2O	在酸性高锰酸钾溶液中
C	NH4+、Al3+、Cl-、NO3-	滴加氨水有沉淀产生
D	Cl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH	溶液无色透明且遇甲基橙显红色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D