1．工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：

（1）设备 I的名称是合成塔，沿X路线循环的物质是A（填字母）．
A．N₂和H₂     B．催化剂      C．NH₃D．N₂、H₂和NH₃
（2）合成氨中H₂可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂ ．
（3）原料气中往往含有H₂S、CO、CO₂等杂质，必须除去这些杂质的目的是防止催化剂中毒，常用K₂CO₃溶液除去CO₂，其反应的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量，该方法的优点是降低能耗，使反应更容易进行．
（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH₃•H₂O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH₃•H₂O，电路中转移电子3mol，阳极的电极反应式为2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
	B．	元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
	C．	元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	D．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
	B．	用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

18．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	结论
A	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）	待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B	向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO32-
C	向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀	Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
	B．	1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
	C．	1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
	D．	7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

16．异戊烷的二氯代物的同分异构体有（　　）

A．

6种

B．

8种

C．

10种

D．

12种

15．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	乙烯可作为水果的催熟剂
	B．	地沟油经过处理，可用来制造肥皂
	C．	漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
	D．	煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

14．酸雨这一环境污染现象是因为过度燃烧煤及石油产生的，某次酸雨分析结果如下：c（NH₄⁺）=2.0×10^-6mol/L；c（Cl^-）=6.0×10^-6mol/L；c（Na⁺）=3.0×10^-6mol/L；c（NO₃^-）=2.3×10^-5mol/L；c（SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L．则此次酸雨的pH为（　　）

A．

2～3之间

B．

3～4之间

C．

4～5之间

D．

5～6之间

13．一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：

（1）C的结构简式，A的系统命名为1，3-丁二烯；
（2）D中官能团名称碳碳双键、羧基，C→D有机反应类型消去反应；
（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式；
（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式（写出一种即可）HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH（CH₃）₂．
（5）下列说法正确的是AC
A．反应物A属于不饱和烃
B．该产品的化学式为C₈H₁₀O₃
C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成
D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰．

12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述中错误的是（　　）

	A．	电解质溶液中混入水，会影响电池反应
	B．	反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂
	C．	电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3
	D．	电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1