11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（　　）

选项	实验内容	现象或结论
A	向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气	则SO2中的18O的含量会增加
B	向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）	阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
D	以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中	负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
	B．	亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
	C．	a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
	D．	硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子
	B．	在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
	C．	标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
	D．	常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

8．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水         
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种       
④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收．已知该反应不产生CO₂，且溴歧化为Br^-和BrO₃^-，则反应的离子反应方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子Ca²⁺，沉降阶段反应的离子方程式为Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（s）=Mg（OH）₂（s）+Ca²⁺（aq），浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为62.64g．
（4）由MgCl₂•6H₂O制备MgCl₂固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是抑制MgCl₂水解．

7．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4，2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO₂+ClO₂^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH） 可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中消耗氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

6．工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图2所示．
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
③c点CO₂的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度比b点高，反应速率较快，故CO₂的转化率较大．
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C0₂的平均反应速率为0.01mol．L^-1．min^-1．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（假定t₂时刻达到新的平衡）．

5．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，空气极为负极
	B．	放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O
	C．	有机电解液可以是乙醇等无水有机物
	D．	在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
	B．	X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
	C．	化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	D．	沸点：W2Z＞YW3＞XW4

3．戊醇C₅H₁₁OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（　　）

	A．	与浓氢溴酸卤代		B．	与浓硫酸共热消去
	C．	铜催化氧化		D．	与戊酸催化酯化

2．背景材料：
①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选2013年度世界最轻固体材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 （Li_0.8Fe_0.2）OHFeSe（Se呈-2价）．
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
	C．	新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价
	D．	该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源