11．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
	B．	向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
	C．	食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
	D．	混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

10．金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效．由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆．
（2）反应①的反应类型是加成反应．
（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是bd．（填字母）
A、互为同系物　　　　　　b、互为同分异构体　　　　　　c、均为烷烃　　　　　　d、均为环烃
（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液中加热；X的名称是环戊烯；反应④的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH₃、-CH₂R、-CHR₂）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，则A的结构有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢普为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式是．

9．氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：原料来源广、热值高等．
（2）LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1molLiAlH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（3）氮化锂（Li₃N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为Li₃N+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH₂+2LiH，氧化产物为LiNH₂（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的11.4%（精确到0.1）
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）$\stackrel{催化剂}{?}$（g）+3H₂（g）△H
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L^-1，平衡时苯的浓度为b mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电子移动方向为A→D（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位） 

8．CrO₃主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．
请回答下列问题：
（1）B点时剩余固体的化学式是Cr₂O₃．
（2）加热至A点时反应的化学方程式为6CrO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr₃O₈+O₂↑．
（3）CrO₃具有两性，写出CrO₃溶解于KOH溶液的反应化学方程式CrO₃+2KOH=K₂CrO₄+H₂O．
（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO₃变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，酒精被完全氧化为CO₂，则其离子方程式为4CrO₃+C₂H₅OH+12H⁺=4Cr³⁺+2CO₂↑+9H₂O．
（5）由于CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：
①A为电源正极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②已知电解后阳极区溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol•L^-1，则c（Cr³⁺）浓度为3.0×10^-6．（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

7．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭
	B．	酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
	C．	用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
	D．	测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Fe2O3常用作红色油漆和涂料		B．	氟氯烃是安全、环保的制冷剂
	C．	聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料		D．	硅胶可用作瓶装药品干燥剂

5．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

设计方案如图1，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（1）查阅资料：
①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热制得氮气．写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
②使上述制得的气体通过B装置方能获得干燥的N₂
（2）实验步骤：
①按图2连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O₂；步骤④通入氮气的目的是将生成的CO₂全部通入澄清的石灰水中．
（3）数据处理：
①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO₂和CO，理由是过量炭粉与二氧化碳气体反应生成CO气体
②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式：2C+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（4）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是将澄清的石灰水换成Ba（OH）₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收更完全；碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-3=3．现向0.2mol/LBa（OH）₂溶液中通入CO₂气体，沉淀开始产生时，溶液中CO₃^2-的PC值为7.6（已知：lg2=0.2；K_sp（BaCO₃）=5.0x10^-9）
③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯．

4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰（只列出部分反应条件）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是甲苯．
（2）C中的官能团是羟基．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾．
（5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4．
（6）G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，能发生消去反应，所得有机物的结构简式为或 （只写一种）．
（7）⑥的化学方程式是．
（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有4种（不包括C）．

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C₃A₂；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是Al．
（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是MgO为离子晶体而SO₂和SO₃为分子晶体．
（3）比较B、E的氢化物的沸点H₂O大于H₂S．
（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是sp²杂化，E的低价氧化物的空间构型为V形．
（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为AlN．
（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2．若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是$\frac{256}{（{2r\sqrt{2}）}^{3}{N}_{A}}$．（用N_A表示阿伏伽德罗常数）

2．室温下，向20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水的电离程度a＞b＞c
	B．	a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
	C．	c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
	D．	d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3•H2O电离吸热