1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去	二者发生了化合反应
B	微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深	NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C	向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成	淀粉没发生水解
D	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生	酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
	B．	过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	C．	NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
	D．	氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

19．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（　　）

	A．	钛属于主族元素
	B．	钛合金强度很大
	C．	蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
	D．	在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应
	B．	甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽
	C．	富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸
	D．	油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂

17．测得苯、乙炔、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量为66.0%，则该混合物中含氧量为（　　）

A．

30.8%

B．

28.6%

C．

25.3%

D．

22.7%

16．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①+SOCl₂→+SO₂+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为．
（5）C的分子式为C₈H₆O₄，符合下列条件的C的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO₃溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构；
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
（4）D单比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

14．某温度T₁时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（H2）/mol	n（I2）/mol
0	0.9	0.3
t1	0.8
t2		0.2

	A．	反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变
	C．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol
	D．	升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

13．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA
	B．	3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
	C．	在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
	D．	在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

12．下列判断正确的是（　　）

	A．	HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
	B．	Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
	C．	Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
	D．	HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低