11．为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10^-4g  Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag₂SO₄．②甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag，理由是因为Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性条件下NO₃^-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺，且AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

10．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O          
b．H₂Se比H₂S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大      
d．SeO₂和SO₂含有的化学键类型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
则2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H₂SO₄生产中SO₂催化氧化时温度对SO₂平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO₂ 7%、O₂ 11%、N₂ 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：

温度/℃	500	525	550	575	600
平衡转化率/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

根据上述数据，达平衡态时N₂的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO₃的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（5）废气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

9．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）

已知：

回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是醛基，检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是加成反应．
（3）C生成D的化学方程式是．
（4）试剂a是CH₃Br．
（5）下列说法正确的是b、c．
a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH发生反应
（6）G的结构简式是．
（7）在一定条件下E还能跟COCl₂发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．
（8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH₃CH₂NH₂和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H₂．则P的结构简式是．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
	B．	氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
	C．	苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
	D．	实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）

	A．	用a制备并收集氨气		B．	用b制备并检验乙炔
	C．	用c蒸馏海水得到淡水		D．	用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析
	B．	青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物
	C．	过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
	D．	氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

5．下列说法不正确的是（　　）

A	B	C	D
铝制饭盒	聚乙烯盒	铁罐车	带玻璃塞的试剂瓶
不宜长时间存放 酸性或碱性的食物	能用于盛放食品	可用于运输浓硫酸	可用于盛放 氢氧化钠溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．化合物A（C₅H₈）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

已知：，RCH₂CH=CH₂ $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH₂
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C₅H₈O₂；B形成高聚物的结构简式为．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）C为一溴代物，分子中含-CH₂，均2个，反应④的化学方程式为．
（5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．

3．某密闭容器中的反应：3H₂（g）+N₂$?_{△}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是（　　）

	A．	增大NH3浓度的同时减小N2浓度		B．	增大N2和H2的浓度
	C．	扩大容器的体积		D．	降低反应温度

2．下列图示与对应的叙述相符的（　　）

	A．	表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y
	B．	表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB
	C．	表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
	D．	表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线