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下列实验操作中正确的是(  )

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关于漂白粉的下列说法正确的是(  )

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下列微粒中,与OH-具有相同质子数和电子数的是(  )

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能区分胶体和溶液的方法是(  )

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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为(  )

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中国食盐产量居世界首位.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是(  )

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下列物质中属于盐的是(  )

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在化学发展史上,第一位提出了“原子”概念的科学家是(  )

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是
B、C
B、C

A.Mg2+  B.Fe2+C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
,操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
a.称取2.850g绿矾(FeSO4?7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶

②某同学设计的下列滴定方式(如图2),最合理的是
b
b
.(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975
0.975

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请回答下列问题:
(1)等温、等容下,已知2NO+O2?2NO2△H<0,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
BC
BC
(填字母).
A.升高温度     B.降低温度       C.加入NO2
D.减小压强     E.加入催化剂     F.增加NO的量
(2)若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡.平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用O2表示的化学反应速率为
0.125
0.125
mol?L-1?min-1
(3)容积均为2L的四个密闭容器中均进行着(2)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:
容器编号 n(O2 n(NO) n (NO2 v与v的关系
0.20 0.10 0.20 v=v
0.20 0.40 1.00 ②v正____v
0.60 1.20 0.80 ③v正____v
①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K=
20
20

填写表中空格:②
,③
(填>或<)

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